關於化學平衡的這個問題有錯誤的答案嗎？

答：條件下的平衡應該反向運動，因為輸入的氨氣在條件下肯定會反應生成氮氣和氫氣，所以平衡是反向運動的，但在此條件下建立的新平衡相當於原來的平衡，各組分的體積分數不變。

C答案條件下的平衡也應反向移動，因為當氣體充滿恆壓時，容器的體積會膨脹，但氣體與反應無關，因此反應中氣體的濃度會因體積的增加而降低，使平衡移動， 這相當於減壓，所以平衡應該向相反的方向移動。

A一定是錯的，C一定是對的，相信我，絕對是的

（氦氣）是一種惰性氣體，不與其他物質發生反應。

所以新增氦氣，它只是加壓。

沒錯，體積可以在恆溫恆壓的前提下變化。

交流電反向移動。

專案A：壓力恆定，產物濃度增加，平衡向相反方向移動。

C項：各物質的分壓與各物質的量成正比，即各物質的分壓=該物質的量，氣體物質的總量*總壓力。 由於壓力恆定，HE2、N2、H2、NH3的分壓變小，天平向壓力增加的方向移動，因此向相反方向移動。

空調都錯了。！

答：在恆壓下：當氣體加入時，體積必須增加，因此系統將朝著體積增加的方向（即氣體係數最大的一側）所以，！

已經向左移動了！ 但是，其他物質的濃度低於新增的物質的濃度。 當加入氨時，產物的濃度增加,!!

所以天平反向移動！ 所以！ 雙反向移動！

一定要搬家！ C：衝和。！它不會影響原版。！但持續的壓力......所以，增加音量......體積的增加意味著系統中每種物質的濃度降低，從而降低。 我當然想增加它......

因此，它向氣體係數較多的一側移動,,,即向相反方向移動。！

希望你明白，！

絕對錯了！！

在恆壓平衡下新增氨肯定是相反的。

以 B 為例，假設開始時填充了 2mol L 的 CO 和 2mol L 的 H2O

根據方程式，當 CO 和 H2O 還剩下 1mol L 時，正好產生 1mol L 的 CO2 和 H2

這時不一定是平衡狀態，因為平衡常數k不一定等於1，所以有可能co和h2o繼續反應，平衡時co=h2o≠co2=h2

注意：平衡的基本標誌是每種物質的濃度不變。

想一想：因為條件不同，因為條件不同，可逆反應的極限是不一樣的，當每種物質的濃度相同時，怎麼可能達到化學平衡呢？ 如果每種物質的濃度在一定條件下相同，達到平衡，那麼改變條件後，平衡轉移，每種物質的濃度一定不同，對吧？

因為這兩者是等體積反應，所以無論反應時間如何，每種氣體成分的濃度始終相同。

確定氣體可逆反應的化學平衡，並不意味著各組分的濃度相等以達到平衡，而是各組分的濃度不再變化反應前後的氣體體積之和相等 在任何時候，都會產生多少摩爾的反應物， 由於形成許多摩爾產物，並且四種物質的物質量在反應的任何時候都是相等的，並且濃度自然是相等的，並且A反應前後氣體的體積和不等體積以同樣的方式，氣體中各組分的濃度在反應的某個點上可能相等但尚未達到平衡， 只有成分的濃度不變，這意味著達到了平衡，希望對你有用。

容器中的最終物質是：pH3、Hi、P4、H2、I2 和 PH4I。 Ph3、Hi、P4、H2和I2中P：H：I與質量的比值應與Ph4I相同，即等於1：4：1

產物中碘I的用量為：1*8+2*1=10mol，所以PH4I的分解量為10mol，H物質的分解量為40mol。 含H的產品有pH3、Hi和H2，其中Hi和H2中H物質的含量為：

1*8+2*7=22mol，所以pH值3 為：（40-22）3=6mol

因此，平衡狀態的每種氣態物質的量為：PH值3 是 6mol，HI 是 8mol，H2 是 7mol，I2 是 1mol

第乙個帆回答：高反應的平衡常數 k=[ph3][hi]=6 2*8 2=12

兩個方程可以同時得到，c（s） + h2o（g） +2hbr（g） co（g）+h2（g） +br2（g）。

C是排除固體，所以方程可以簡化為判斷剩餘的5種物質，根據平衡碼和原方程，HBR和BR2在統一系統中是全等平衡，所以物質的量不作為判斷平衡濃度的標準，在第乙個反應方程中， 根據氧原子的守恆定律，所以它的平衡和它的平衡濃度不能由此來判斷。

只知道乙個反應唯一的兩個量不能計算出另乙個反應有兩個唯一的量，而氣體混合物需要知道所有量。

1. 是的。 但是，它應該更具技術性，例如，v（n2）正：v（nh3）反 = 1：2

2. 對。 恆溫恆壓，即反應容器隨氣體壓力的增加而增大，即達到當量平衡，則將路線2中的NH3全部向左轉換，即2和6，濃度比為1：2

然而，還應該注意的是，某些物質的起始濃度是陳述的，例如途徑1、N2和H2的起始濃度分別為1mol L和3mol L。 但是我沒有說nh3，這個時候我們認為他沒有新增它，如果他新增了，那麼必須考慮它，這可能是錯誤的。