什麼化學藥劑可以用來代替胃液

胃液是胃分泌物的總稱。 這些包括水、電解質、脂質、蛋白質和肽激素。 純胃液為無色透明液體，比重為公升，日分泌量為公升，含有約固體，無機物主要有Na+、K+、H+和Cl-。

離子濃度隨胃液分泌速率的變化而變化，當分泌速率增加時，Na+的濃度降低，H+迅速增加，可達150 mgeq公升，Cl-也略有增加，而K+基本穩定。 H+ 和Cl- 結合形成鹽酸。 有機物包括胃蛋白酶原、粘蛋白和“內因子”。

這些成分由胃粘膜層中的各種上皮細胞分泌，壁細胞分泌HCl和內因子，主細胞分泌胃蛋白酶原。 粘液由胃黏膜表面的上皮細胞和少量宮頸粘液細胞散布在胃底腺和頸部分泌，胃泌素由“G”細胞分泌。 胃液中的鹽酸啟用胃蛋白酶原成為活性胃蛋白酶，並為胃蛋白酶水解蛋白創造酸性環境。

HCl還具有殺菌作用。 胃蛋白酶啟用胃蛋白酶原。 除了潤滑食物外，粘液蛋白還保護胃粘膜表面的上皮細胞免受HCl侵蝕，而“內因子”是小腸吸收維生素B12所需的醣蛋白。

如果不考慮電解質、脂質、蛋白質和肽類激素，可以使用pH2的鹽酸代替。

胃液是酸性的，用來消化食物，可以用鹽酸代替，當然，胃液中含有多種酶，但酶很難用化學藥劑代替。

胃液主要是鹽酸，酶是自己完成的。

飲用水會稀釋鹽酸，因此質量分數會上公升，但由於人體內部環境的穩定性，經過一段時間後，它仍然會下降到原來的值並保持相對穩定。

如果不是，你想，一喝水，胃液中的鹽酸含量就會無休止地減少，那麼胃液中的鹽酸不是被無限稀釋並逐漸消失嗎？ 答案也是D。

答案是，首先飲用水是增加溶劑，減少的是溶質質量分數。

之後，身體自動保持平衡，水流向腸道並被身體吸收。

d 先稀釋，再隨著水的吸收，濃度增加。

是選項 B 飲水後，鹽酸被稀釋，質量降低。

b是正確的，因為喝水後胃裡的鹽酸會被稀釋。

胃液主要由胃蛋白酶和鹽酸組成。 胃蛋白酶是一種無害的消化酶。 但是，鹽酸具有很強的腐蝕性，很容易破壞胃的組織細胞。

因此，僅僅依靠胃的再生能力和胃粘膜的保護作用是不夠的。 胃壁的上皮細胞也覆蓋著一層薄薄的碳水化合物，即所謂的糖體層。 它可以進一步加強對胃的保護。

此外，胃的內壁覆蓋著一層稱為脂質的脂肪物質。 此類物質對鹽酸的氫離子和氯離子有很強的抑制作用

胃酸（鹽酸），胃蛋白酶，粘液。 少量胃泌素。

不是不行，只是太浪費了。 分析純度的純度相當高。

再練習乙個問題：

A h是初中化學中常見的物質。 請結合圖1中它們之間的轉化關係，下面的問題（圖中的“”表示物質之間存在轉化關係）。

1）A是標準條件下密度最小的氣體，A的化學式是A、B、C含有相同的元素，C的溶液B是黃色的，因此推斷與C反應生成B的物質是

2）D是氣體元素，寫出B的化學方程式 3）工業常用的Gf反應煉鐵，反應的化學方程式為4）E H生成白色沉澱，過濾後滴加稀鹽酸到濾液中，產生的氣體體積與稀鹽酸新增量的關係如右圖2所示。

濾液中的溶質是：

寫出 e h 的化學方程式

f e 的化學方程式

沒有圖表...

最輕的氣體應該是：氫氣;

物質B的乙個用途是滅火，B應該是：二氧化碳。

（1）寫出f的化學式，並標出各元素的化合價。

1h2-2o

2）c和d之間的反應需要高溫條件，寫出它們發生的反應的化學方程式：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO反應的化學方程式2（3）a 和 E 是。

2HCl+Ca（OH）2=氯化鈣2+2H2O，屬於反應型別。

復分解反應

沒有圖片。 不過，你的答案應該是正確的。