高分獎勵高二化學！！ 乙個計算問題！ HELP！！！！！

它是 C5H10

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2（氣體） 體重增加。

x 2x2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 增重。

y 28y，因為 xmol 的 H2O 是通過 O2 的反應得到的（氧原子守恆），而 ymol 的 CO2 是通過 ymol 的 O2 反應得到的（氧原子守恆），所以這種烴燃燒後的剩餘 O2 是 （

2x+28y=15

x = 所以碳氫化合物被燃燒形成 CO2， H2O

由於這種烴的 1mol 含有 C 5mol 和 H 10mol，分子式為 C5H10

CO2 通過 Na2O2 得到 1 2O2，體重增加 44-16 = 28H2O 通過 Na2O2 得到 1 2O2，體重增加 18-16 = 2 所以讓分子式 CxHy 產生，然後消耗氧氣。

等式為 。

28*所以 x=5，y=10

所以化學式是C5H10

我剛才犯了乙個大錯誤，忘了包括氧氣。

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 每 2mol CO2 反應固體增重 2*44-32=56g，氣體體積減少 1mol

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 反應固體的重量為每2molH2O2*18-32=4g，氣體體積減少1mol

讓原分子式為CXHY

CXHY+（X+Y 4）O2=點火=XCo2+Y2 H2O，則有+

氣體的原始體積是 O2 的體積與反應形成的 CO2 反應的體積，最後是形成的 O2 的體積。

形成 H 的反應2O 和形成 O2 最終體積。

56*所以x=5，y=10，所以分子式是C5H10。

自己計算。 固體是碳酸鈉，氣體是氧氣

請注意，最後一種氣體中含有 CO2 和 O2。

有必要從重 nao2 開始

如果你問老師，你也會說同樣的話。

呵呵。 我知道陞是一摩爾。

cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o(x+y/4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2增重44*2-32=56

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2增重18*2-32=44*

讓我們自己弄清楚，我手裡沒有計算器。

通過等式的標題：

1： 2鐵 + 6H2SO4 = 鐵 （SO4） 3 + 6H2O + 3SO2 2： 鐵 + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

設 3SO2 的生成是 xmol，h2 的生成是 ymol，有：x+y=

和 64x+2y=

得到 x=， y=

1）如果沒有鐵粉，那麼20x 3+y=30 56與x+y=相矛盾，所以有盈餘。

2）硫酸的用量為：6 3*x+y=濃硫酸的濃度為：

naoh+nahco3===na2co3+h2o11

Z Y是與碳酸氫鈉反應後剩餘的氫氧化鈉。

CaCO3 == 高溫 == Cao + CO2

x 解得到 x = 8

該鈣補充劑片劑中碳酸鈣的質量分數 = 8 10 * 100% = 80% 根據質量守恆。

10+y=溶液反應前加入的稀鹽酸質量y=100克。

1.根據收集的二氧化碳量計算物質n的量; 它也是碳酸鈣物質的量，從而計算出碳酸鈣的質量。 2.鈣片中碳酸鈣的質量分數等於碳酸鈣的質量除以10克，3.碳酸鈣和鹽酸是一對二的反應，碳酸鈣的量是已知的，知道鹽酸，你就能找到它！