化學計算問題需要詳細解釋和分析。

氫與碳的質量比大於1：6，即氫與碳原子數之比大於（1 1） :(6 12），即大於2：1

唯一 H 原子序數大於 C 原子數 2 倍的碳氫化合物是烷烴。 一般公式為CXH（2x+2）。

燃燒公式：CXH（2x+2）+3x 2+1 2）O2 == XCo2 + X+1）H2O

完全燃燒的產物通過純鹼，從而增加了重量。

即：+18（x+1）] = ，解為 x = 3

因此，烴A屬於[烷烴]，分子式為[C3H8]。

燃燒後恢復原狀，產生的水呈氣態。

產生 CO2 和 H2O 的完整反應方程：C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O

完全燃燒產生CO和H的方程式2O：2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O

可以看出，當Co和H2O完全燃燒時，反應後的氣體體積-反應前的氣體體積=（6+8）-（1+7）=5滿足m-n=5

因此，如果m-n=5，則NL氣體的成分只能為[CO和H2O]，在這種情況下，燃燒方程式為：[2C3H8+7O2==6CO+8H2O]。

如果在燃燒前後始終保持，則意味著反應前後的氣體體積保持不變。

公式為：XC3H8 + YO2 == （10X-2Y）CO + 2Y-7X）CO2 + 4XH2O（修剪）。

所以有：1 + y = 10x-2y + 2y-7x + 4x

這導致 7x = 1+y

所以 m-n = （2y-7x + 4x） x = （11x - 2） x = 11 - 2 x（由於 m-n 對應於 1l 的 c3h8 燃燒，將 11x - 2 除以方程中 c3h8 之前的係數 x）。

當 x = 1 時，m-n 的最大值為 。

如果氫碳的質量比大於1：6，則氫碳的質量比大於1 1：6 12=2：1，因此烴只能是烷烴; 這種烷烴完全燃燒生產，由以下材料製成：

n=3 烴式為C3H8

2）在120時，將1LA和一些氧氣混合並點燃，燃燒後恢復到原始狀態，混合氣體的體積為ml，混合氣體通過純鹼石灰，氣體仍為NL。由於純鹼石灰既能吸收CO2（G）又能吸收H2O（G），NL氣體的組成只能燃燒生成4LH2O（G），而M-N=5，所以生成1LCO2,2LCO2通過碳質量守恆生成，在這種情況下，燃燒方程為：C3H8 + 4O2 = CO2 + 2CO + 4H2O

如果燃燒前後始終保持120，則m-n的最大值是當沒有氣體剩餘時，即碳完全產生CO2時，因此m-n的最大值為3lCO2+4lh2o = 7

已知：c = mol l; ao =

解]-1：透射率t的百分比轉換為吸光度 a：

A = 2-LG100T = 2-LG20 = 2- = 溶液]-2：溶液濃度 c = CAO） a = 摩爾 l （摩爾 l

na2co3 + 2hci = 2naci + co2 + h20106---44

x = 質量分數2CO3 混合物 = =

解：設氧化鋁的質量為m。 與鋁離子反應的EDTA質量為負3次方*的25*10次方*，負3次方*相當於EDTA溶液。

因為鋁離子與EDTA反應1：1，所以M =氧化鋁含量的百分比。

如果寫得不好，大體思路是這樣的，希望大家能看懂！

酸鹼滴定問題並不難，仔細回答，需要能夠計算出醋酸、緩衝溶液、鹼的pH值。 這是酸鹼。

這項技能是經過檢查的，並且還注意確保使用平衡。

計算，否則有誤差，化學平衡在移動。

狀態平衡，具體過程如下圖所示。

給乙個**可能比說更清楚。

(1) s=(ksp)^

2）首先，求pH=δ=（ka1ka2） （[h+] 2+[h+]ka1+ka1+ka2）=10時草酸在溶液中的分布分數

ksp'=ksp/δ=

s=(ksp')^

3）由於草酸鹽的量遠大於形成沉澱物所需的量，因此溶解度公式為：

s=(ksp)/[c2o42-]

為了獲得草酸鹽的平衡濃度，還需要使用分布分數。

當pH=時，δ=（ka1ka2） （[h+] 2+[h+]ka1+ka1ka2）=10

c2o42-]=c×δ= mol/l

s=(ksp)/[c2o42-]=

zny=lgkzny-lg y（h）ph=2的條件穩定性常數

zny=lgkzny-lg y（h）=ph=5的條件穩定性常數

zny=lgkzny-lg y（h）=