化學新生判斷題。 是的，請進來，請3Q

1、D 2、你漏題了嗎？ BC對3、A4、C5、D6、D7、B8，題C的答案是錯的，除了C答案D》B》A

根據A到D，MR減少2，A到E，MR減少4，A至少有兩鏈公升OH，然後根據A的MR試著寫出A的化學式，我們可以得到A是CH2（OH）CH（OH）CH2OH，D被乙個羥基氧化， E被兩個羥基氧化，B與3份乙酸酯化，C為硝化反應。

做這種有機推理題，首先要注意推斷有機物中所含的官能團，大膽猜測可能的結構式，但還是要注意細節，不要因為低階誤差而丟分。

A為四乙二醇，D為醛，三乙醇E為二醛、二乙醇，B為四乙酸乙烯。

根據A與虛棗源B和C的分子量差異，可以看出A除了差異酯化反應增加外，還有3-OH

採用A：CNH2N+2O3的一般結合分子量得到n=3

這個問題很容易解決。

1.設以下質量為：空氣-m2，氨-m3 公式為“質量=物質摩爾質量的數量”和阿伏伽德羅定律m3 m2 = 29 17，從空氣變為氨後，損失的質量為：（29-17）v 22400=3v 5600，所以答案是a-3v 5600

na×v/22400=vna/5600

3.第乙個空的答案是近似的，無論吸收氣體後水的質量如何變化，過程如下：

水質：e v; 氨質量：17V 22400;質量分數： 17 V 22400 （E V） = 17 22400E

物質濃度：V 22400（V 1000）=1

1.A+B（黑火藥）有Cl2生產。

黑火藥應為mno2+4HCl（濃縮）==mnCl2+Cl2+2H2O

A 是 HCL 濃縮物。

b 是 mNO2

2、D（鉀鹽溶液）+1 in Cl2 - E溶液+F（暗紅色溶液）。

推回 3：有 KBR+CL2====KCl+BR2（溶於水呈橙紅色）。

所以 d 是 KBR，E 是 KCL

3.放g（鉀鹽溶液）+f-d（加agno3產生沉澱，沉澱不溶於hno3）+x（加澱粉溶液變藍）。

這意味著 X 是 I2 元素，D 必須是 Br（因為 F 不是 Cl2 也不是 I2 元素，它只能是 Br2，而 AGBR 不溶於 Hno3）。

ki+ br2===kbr+i2

G 是 ki，x 是 i2

4.將E溶液在2中蒸發結晶得到的E固體加入到濃縮的H2SO4中，得到A

KCl+H2SO4 （濃縮）==K2SO4+2HCl（難熔揮發性酸製備揮發性酸）。

總而言之：J 真是個快樂的新年。

A是鹽酸（HCl），B是MNO2，C是Cl2，D是KBR，E是KCL，F是BR2，G是Ki，X是I2（碘）。

這個問題沒有圖表並不麻煩，只要熟悉每種物質的性質，就很容易判斷。

1）因為NO和NO2都是由硝酸還原得到電子而得的，在氧化還原反應中，電子的增益和損失是守恆的，在這個問題中，只有銅被電子的化合價所增加，因為銅變成銅離子，從而增加了2的化合價，而且因為銅是， 可以假設它已經獲得了電子，所以硝酸也失去了電子，硝酸失去電子後會變成什麼？只有 no 和 no2，所以讓 no be 和 no2 是 ymol，方程 x+y = sum 可以列出。

x+3y= 解得到 x=、y=，最後 no2= no=。

2）根據方程列出要求解的方程。

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O3Cu + 8Hno3 （稀） = 3 Cu （No3） 2 + 2 No + 4H2o 根據第乙個方程，因為 No2 是，那麼硝酸是。

根據第二個等式，硝酸是因為沒有。

由於體積為 140 毫公升，C = 每公升。

房東，請看我辛苦打字，我的回答！！

1）首先，Cu必須被氧化成2價Cu離子，化合價增加2，失去2個電子。CU完全。 所以 cu 總共失去電子，電子是 n 個元素，Hno 中的 n 3 是 +5 價，no 是 +2 價，no2 是 +4 價，總 no2 + no=，讓 no2 = xmol，那麼 no=（ 根據前面的電子，我們得到：

x+（ 所以 x=，所以 no2= no=

2）如果解決了第乙個問題，則求解了化學方程式列。建議自己動手。

該等式為您提供：

金屬銅與濃硝酸和稀硝酸反應的方程式如下：

Cu + 4 Hno3 （厚） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O3Cu + 8Hno3 （稀釋） = 3 Cu （No3） 2 + 2No + 4H2O 純手工製作，希望你能理解，也希望如此。

1） 設 NO 和 NO 的體積2 反應中分別為 x、y（根據電子的增益和損耗守恆）x+y=

x/ ×1=(

解為 x= l y= l

2）根據反應後溶液中只有一種溶質奈米3的事實，原硝酸物質的量和濃度為c

氮守恆）則 10-3 V a + 鄰硝酸的濃度為：c= （10-3 va +3） 從反應的初始和最終狀態來看，銅在反應中失去電子，過氧化氫在反應中獲得電子，要求過氧化氫質量的 30% 為 m（根據獲得的電子守恆）。

溶液：m = g

Cu 代表電子守恆：Cu 失去電子。

No 得到 3mol 電子，No2 得到 1mol 電子。

所以得到的電子總數，根據元素守恆定律，有 3n（no）+n（no2）= 和 n（no）+n（no2）=。

解為 n（no）=，n（no2）=

v(no)=,v(no2)=

問題 1. 選擇 B

問題的條件是大量的離子可以共存於酸性無色透明溶液中。

那麼 H+ 自然存在於溶液中

S2- 在 A 中可以形成 H2S 與 H+，H2S 是一種弱電解質，不易電離，因此 S2- 在該溶液中不大量存在。

不在 B 組解決方案中。

問題 2. 電子殼層的子外殼是指被反轉的最外層，n代表電子層數。

問題 3. 答：離子鍵是一種化學鍵，它是由靜電作用形成的，它不是一種力，所以說它是靜電引力是錯誤的。

B：這是能量的減少

氯化鈉是一種離子晶體，所以很多人認為氯化鈉在化學反應中反映在離子中，而中學寫化學方程式時，確實是用離子來寫的，但是在實際反應中，氯的吸電子能力相當強，可以把鈉最外層的電子搶過來，所以鈉和氯的反應可以看作是反應中的原子

第乙個問題是 B，因為 S2- 在 A 中會與 H+ 在酸性溶液中形成硫化氫。

第二個問題n表示電子層數，次級外層是指從外到內的第二層。

第三，離子鍵不是靜電吸引力。

當鈉與氯反應時，它不是離子反應，那裡會有離子。

這是真的。

a.苯酚加成H2可能只是苯環的飽和，所以毫無疑問A是環己醇B知道A的官能團裡有羥基，再看到條件是濃縮Hno3，一般來說是消除反應，不妨先猜猜是環己烯，再回過頭來想想，如果有矛盾，是不是還有其他可能。

但由於下乙個條件是 br2，因此很可能將烯烴用於加成反應。

c.看到以下成為二烯烴，必須通過從二溴化物質中除去取代基來獲得，因此c為1,2-二溴環己烷。

D-二烯烴加成BR2可以加入到乙個或兩個部分。 但是如果你看下一步，你必須新增 H2，這意味著你必須留下乙個不飽和鍵，所以 br2 只能新增乙個。 二烯烴新增了 BR2-1,4 新增，所以得到答案。

e.自然界是使碳-碳雙鍵飽和。 獲取結果。

最後，我瀏覽了一下，發現這一切都是有道理的，表明問題回答正確。

就是這樣。

H2 加成 濃 H2SO4 消除 H2O 一般也是一種獎勵，但要注意 Marhalanobis 規則的應用。

它是負基團被新增到氫氣較少的一側。

如果你仔細聽，你就能理解這一點。

每個人都來自這裡。

為什麼現在的問題會這樣，讓人無語。