初中2道化學題，解決，謝謝！

定性：水由氫和氧元素組成。

定量：每個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成; 換句話說，水中的氫氧比例為1：8

量化可能與數量有關）。

由於 H 在化合物中總是顯示 +1，因此 Ro（2N-1） 的化合價應為 -nn+x+16（2N-1）=m

所以，x=m-33n+32

1.“化學式”是化學中非常重要的化學術語，含義廣泛。 請以“H2O”為例，從“定性”（巨集觀）和定量（定量）的角度進行一些解釋。

1）“定性”角 水由氫和氧元素組成 2）“定量”角 每個水分子中有兩個氫原子和1個氧原子。

2.如果已知一種化合物的化學式為HNRO（2N-1）[2N-1是O的右下角]，相對分子質量為M，則RO（2N-1）的原子團簇的化合價為N，元素R的相對分子質量為M+16-33N。

hn表示分子中有N個氫原子，定性是指對巨集觀性質的考慮，比如你班上的男生和女同學。

量化是從測量方面進行的，比如20個男同學等。

1）“定性”視角：水由氧和氫組成。

2）“定量”視角 水分子由乙個氧原子和乙個氫原子組成。

如果已知化合物的化學式為HNRO（2N-1）[2N-1是O的右下角]，相對分子質量為M，則原子團簇Ro（2N-1）的化合價為-N，元素R的相對原子質量為m-33N+16

hnro（2n-1） 中的 H 是 +1 價，所以根據其化合價的代數和為 0，那麼 RO（2N-1） 原子群的化合價為 （0-1*n）=-n

元素r的相對原子質量為m-（（2n-1）*16+n*1）=m-33n+16

hn 其中 n 是下標，表示 n h 個原子。 定性是指物質的組成和性質（通常不需要具體資料，只要從巨集觀角度分析其性質即可）。 定量是指物質中所含各種成分的量（通常具有特定資料，要從微觀水平進行分析）。 ）

①.鐵的質量分數在Fe2O3.

56*2/(56*2+16*3)*100%=70%②。800t赤鐵礦，含Fe2O3的60%。 從理論上講，可以冶煉多少噸純鐵。

根據方程式。

Fe2O3+3Co=高溫=2Fe+3CO2160 112800T*60% x 溶液x=336T

2 caCO3 反應後形成的沉澱物的質量為：

質量守恆 50g+70g=降水+115

顆粒 = 5 克 Na2CO3 參與反應。

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 106 100x 5

已解決的 x = 過濾後溶液中溶質的質量分數（確切地說。

因為它碰巧發生反應，所以溶質只有 NaCl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 106 100 117g

5 xx = 所以溶質的質量分數是。

1.①112÷160×100%=70%

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2160T 112T800 60%T m m = 336T

2.反應前的總質量為50+70=120g，過濾後的溶液為115g

m=120-115=5g

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl106g 100g 117gn 5g q n=53g q=③

問題 1： 1鐵元素質量分數：Fe%=56 2 （56 2+16 3）=70%。

質量 = 800000000g 60% = 480 噸。

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2

480 噸 m（fe） 鐵質量 = 480 112 160 = 336 噸。

問題 2：1顯然，還原的質量是沉澱的質量，那麼 m（caCO3） = 50 + 70-115 = 5g

m 5g m(naco3)=106×5/100=

5g m m(nacl)=2×

所以溶質的質量分數是==四捨五入）

可按公式得到：56*2（56*2+16*3 x100% 按反應式向160克氧化鐵得到112g鐵，先計算氧化鐵的質量，再按比例計算。

根據反應方程，我們可以得到總質量還原，即沉澱質量，然後根據碳酸鈣（沉澱）求碳酸鈉的質量。

根據反應式可以看出，後一種溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉的質量是按反應式計算的，剩下的就簡單了。

1 ① w（fe）=m（fe）/m(fe2o3)*100%=(56/160)*100%=35%

M（Fe2O3） = 800T*60%=480B由於Fe佔Fe2O3的35%，M（Fe）=480T*35%=168T是根據質量守恆定律生成的

2 根據質量守恆定律 m（CaCl2） + m（Na2CO3） = m（CaCO3） + m（2NaCl）.

所以 m（CaCO3）=50g+70g-115g=5g 解：設 Na的質量2CO3 參與反應為 x

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl1 1

x 5g 溶液得到 x = 5g

溶液中溶質的含量是多少？ 你沒有答應。

房東您好：正確答案是b。 （分析：。

a.過氧化氫經二氧化錳催化分解成水和氧，其中二氧化錳的質量和性質不變，即是不參與反應的催化劑，所以A是正確的; b.氧氣具有化學活性，但在室溫下不能與所有物質發生反應，例如惰性氣體，因此B是錯誤的; c.

細鐵絲在氧氣中燃燒時，火花散開並產生黑色固體，這是鐵絲在氧氣中燃燒的現象，因此c是正確的; d.確實，排水法是用來收集不易溶於水的氣體，因為這些氣體不溶於水，不與水發生反應，以保證氣體收集的成功，所以d是正確的）。

可汗：好好學習

這種問題在室溫下會與所有物質發生反應。

這並不是說空氣中什麼都不能存在。

答案肯定是B，其中A是絕對正確的，二氧化錳是催化劑，這在教科書中有所提及;

b氧的化學性質確實很活潑，但在燃燒的條件下必須與碳發生反應;

其中，C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化二鐵，四氧化二鐵是一種黑色固體，燃燒時充滿火花，這在教科書中是可以找到的;

其中d採用排水來收集不溶性氣體，這比較正確，雖然有些氣體可以通過排風來收集，但仍然容易收集不純的氣體，其中可能含有空氣，如果採用排水方法，空氣不溶於水，收集的氣體不溶於水， 使收集的氣體更純淨。

b.在室溫下，所有物質都是假的; 氧氣的化學反應性也較低。

b因為氧雖然化學性質是活性的，但在室溫下，即使在高溫下，它也不能與所有物質發生化學反應，例如金。

b，顯然是錯誤的，也就是說，如果我們能在室溫下與所有物質發生化學反應，正如標題所說，很難想象我們的生活會變成什麼樣子。

選擇B，前半句沒錯，但氧氣不能與所有物質發生反應，因為存在活性和慣性。

A不需要解釋 B，氧氣在室溫下不能與所有物質發生反應，C 黑色固體四氧化二三三鐵 lz 注意是氧氣，純氧D溶解在水中也可以理解為與水反應，與水反應不能收集，至於氣體，則不予解釋。

鐵絲與B和C中的氧氣反應形成的氧化鐵是黑色的。 D.可以排出不溶於水的氣體，例如氧氣和一氧化碳。

選擇 B。 明顯地。 其他一切都是正確的。

選擇B，因為雖然氧氣是活性的，但其他物質是沒有活性的，氧氣也是不可能的。 例如，惰性氣體不與氧氣發生反應。

b 有些反應需要加熱，例如氫氣。

1.減少。 本題探討金屬遷移率和溶液計算。 鐵可以用銅和銀代替，但不能用鋁代替，化學方程式如下：

fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu、fe+2agno3=fe(no3)2+2ag。

充分反應後，過濾，將稀硫酸滴加到過濾後的固體中時產生氣泡。 據說有鐵，所以銅和銀也被取代了。

從等式來看：

通過Fe+Cu（No3）2=Fe（No3）2+Cu Fe+2AGno3=Fe（NO3）2+2AG

當 56 份鐵進入溶液時，64 份銅和 216 份銀變成固體並從溶液中沉澱出來，因此溶液的質量減小。

2.答案：cu

方程修正為生成 3fecl2：

cu+2fecl3=2fecl2+cuci2 fe+2fecl3=3fecl2

因為它是一定量的氯化鐵溶液，而且鐵的活性大於銅，所以鐵和氯化鐵之間的反應也與鐵取代銅的反應同時發生，所以必須有銅。

1.在稀硫酸中滴加到濾渣中出現氣泡，說明濾渣中有鐵，即新增的鐵粉過量。 因此，原始溶液中的銅離子和銀離子被完全置換，而溶液中電荷相等的亞鐵離子被置換。 由於鐵的原子量小於銅和銀的原子量，因此溶液的質量變小。

2.這個題目的知識點是高中、、、本質是因為鐵的還原性大於銅，銅離子的氧化作用大於鐵離子

首先，找出誰先與溶液反應：如果銅先反應，形成銅離子，但銅離子被鐵取代形成銅，所以鐵先與溶液反應，即銅只有在鐵反應完成後才能參與反應，所以如果有多餘的固體，就一定有銅。

變小 鐵位於銅和銀之前，在金屬活性序列表中，因此硝酸銅和硝酸銀可以置換，並且有氣泡形成，表明鐵過剩，鐵的相對原子質量小於銅和銀完全置換，所以：小。

小。 因為鐵取代了銀，因為稀硫酸和銀不發生反應，所以從滴硫酸的氣泡中可以看出銅也被取代了，亞鐵離子的質量低於銅離子和銀離子的質量，因為是亞鐵離子被亞鐵離子取代， 所以最終的質量變小了。

銅。 因為即使發生第一反應，因為鐵比銅更容易與酸反應形成氯化亞鐵，所以會發生置換反應，所以如果所有的銅都先發生第一反應，也會因為鐵固體殘留物的存在而發生置換反應，使固體殘留物變成銅， 從這一點可以推斷，鐵一定是先與三氯化鐵反應的。

點燃。 +o2 ==so2

每 1 克硫和 1 克 Hona 氧氣，就會燃燒和燃燒 2 克二氧化硫。

點燃。 +5o2 ==p2o5