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匿名使用者2024-02-111.如果向上的讀數小於實際數，而向下的讀數大於實際數，那麼就知道倒前實際大於18ml，倒後小於10ml，那麼很明顯，倒出的液體體積大於8ml， 答案是C
2.選項B，不正確，是當沒有描述時，液體應取試管體積的三分之一。 這是化學常識。
3.石蠟的硬度小於刀具材料的硬度，大於水的硬度。 因為物質的硬度是用來切割硬度較小的物質的。
4.（方法1）用滴管吸取幾滴待測飲料，滴入飽和清澈的氫氧化鈣（即熟石灰）溶液中，若有白灰濁，則表示為碳酸飲料：Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3（白色沉澱）+2H2O; 如果沒有白灰色渾濁，則說明它不是碳酸飲料。
需要注意的是，這種方法是不能逆轉的，因為如果將飽和澄清的石灰水滴入飲料中，由於H2CO3過量，會產生可溶解的Ca（HCO3）2，因此無法判斷沒有沉澱。
方法 2）取一點飲料，加幾滴醋，如果有氣泡釋放出來，說明是碳酸飲料，否則就不是。 這種方法比較簡單，醋在家裡很容易獲得。
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匿名使用者2024-02-101 我第一次抬頭看凹液位的最低部分，讀數是18ml
我猜是 8 毫公升。
請記住，“間距大，間距小”是可以的，所以它應該大於 8 毫公升且小於 10 毫公升。
2不正確，B，吃多了。
3.石蠟的硬度很軟。
4.取少許供試品溶液，加碳酸鈉，有氣泡，即得碳酸飲料。
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匿名使用者2024-02-091大於8ml，向上檢視結果小，說明裡面的液體大於18ml，開銷結果大，裡面的剩餘小於10ml，所以輸出大於8ml
2 b 液體沒有明確的標準，要麼是覆蓋試管內部的固體，要麼是 1-2ml3 石蠟是一種密度低於水且不溶於水的固體。
4 喝一點，加點醋，如果有氣泡，就是碳酸飲料。
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匿名使用者2024-02-08問題 1 選項 C 如果你不知道這個問題，你可以畫乙個草圖，它會很順利地解決。
問題 2 選項 B 這是乙個常識性問題，取液體時，液體一般不超過容器的 2 3，如果需要加熱，則不能超過 1 3
第3題 石蠟硬度小，密度小於水（小於1gcm3），石蠟不允許澆水。
問題4 飲料被加熱，氣體被釋放到澄清的石灰水中，如果沒有渾濁，則證明它不是碳酸飲料。
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匿名使用者2024-02-07問題 1 D 低頭和抬頭的值可以隨角度的變化而變化 無法確定！
問題 2 A 如未註明劑量，將藥物放入試管約 3 1！
第3題 石蠟：白色固體，有氣味，通常呈圓柱形，密度小於水，不耐水，質地小，易熔化，柔軟。
問題4 加入碳酸鈉，氣泡就是碳酸飲料！
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匿名使用者2024-02-061.選擇大於8ml的C因為抬頭看凹讀數時，結果會很低，所以實際讀數要大於18ml; 但是，當低頭看凹面時，讀數很高，第一頁的實際讀數不到10ml。 然後學生到達的液體體積大於 8 毫公升。
2.選擇 B。 因為也有不同尺寸的量筒，比如5ml的量筒。 應標明量筒的容量。
3.結論應該是石蠟的密度而不是石蠟的硬度，對吧？ 如果石蠟的密度小於水的密度。 硬度很小。
4.取適量的飲料放入試管或其他容器中，滴加鹽酸，看是否有氣體生成（或直接加熱），將氣體通入清澈的石灰水溶液中，如果溶液變得渾濁，則證明該飲料是碳酸飲料。
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匿名使用者2024-02-05嚴格使用一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。
一般來說應該是氮氧化物、碳氫化合物、二氧化硫，之所以說二氧化氮，是因為太容易變成二氧化氮（著名的有毒氣體），不能存在於自然界中，所以預設被認為是有害的，一氧化氮其實是無害的，還可以用來治療癌症！
屍體的腐爛是緩慢的氧化，即使釋放出一些有毒氣體，也只是少量，而大自然本身也具有淨化這些氣體的能力。
不然，自古以來死了多少生物，地球豈不是還好，直到現在都是人為干擾造成的）。
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匿名使用者2024-02-04二氧化硫、一氧化氮、一氧化碳。
動物屍體的腐爛是慢性的，氧化比較徹底，不會產生這些還原性氣體。 為什麼二氧化氮被排除在外？ 因為一氧化氮很容易與氧氣結合成為二氧化氮，所以二氧化氮與水結合並釋放出一氧化氮。
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匿名使用者2024-02-03應為二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。 二氧化碳不被視為汙染。 一氧化氮也是不對的，因為它在空氣中不穩定，會被氧化成二氧化氮！ 樓上錯了@@
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匿名使用者2024-02-02準確地說，造成空氣汙染的汙染物有兩種：粉塵汙染和氣體汙染。 氣體汙染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。
二氧化碳氣體是無毒的，它不是汙染性氣體，雖然會大量給人體帶來危害，但空氣中一定有一定量的二氧化碳。 因為人們呼吸的氧氣需要它與綠色植物進行光合作用。
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匿名使用者2024-02-0168000*
首先求出血紅蛋白中鐵的相對分子質量，再除以鐵的原子量，即鐵原子數。
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匿名使用者2024-01-31血紅蛋白中鐵的質量：68000
然後計算含鐵量的數量：
你沒有研究過摩爾質量，是嗎？ 僅此而已）
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匿名使用者2024-01-3068000*得到所有鐵原子的原子質量。
鐵原子的原子質量為 56
所以。。。 68000*。。所以 d 4 個。
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匿名使用者2024-01-29解決方案：廣告
取試樣10g，加入稀鹽酸100g，剛完全反應，只得無色溶液，說明試樣中一定沒有硫酸銅和碳粉，因為如果試樣中有硫酸銅，溶液是藍色的; 如果有木炭粉，就會有不溶物。
總共收集了4 g二氧化碳氣體，如果10 g碳酸鈣可以完全反應生成二氧化碳，則說明一定有碳含量低於碳酸鈣的碳酸鉀，也可能有碳含量高於碳酸鈣的碳酸鎂。
D：組合物可有1碳酸鈣+碳酸鉀，2碳酸鈣+碳酸鎂+碳酸鉀。
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匿名使用者2024-01-28選擇 A、D
A是正確的：硫酸銅溶液是藍色的，問題要求無色，墨粉不溶於水，所以一定沒有硫酸銅和碳粉。
B 誤差：樣品中一定有碳酸鉀，但不一定是碳酸鎂。
設碳酸鹽的平均分子量為 x。
xco3+2hcl====xcl2+h2o+co2
x 4410g 4g
x=110
caco3---100
k2co3---138
mgco3---84
如果CaCO3的分子量為100，碳酸鹽的平均分子量為110，則粉末樣品中一定有分子量大於110的K2CO3，但不一定MgCO3小於110。
C 錯誤：至少有 3 個陽離子，Ca2+、K+、H+，可能還有 Mg2+。
水本身是電離的，必須有 h+ 和 oh-。
d 正確：有 1碳酸鈣+碳酸鉀，2碳酸鈣+碳酸鎂+碳酸鉀兩種。
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匿名使用者2024-01-27碰巧完全反應只得到無色溶液，這意味著它必須不含硫酸銅和碳粉。
假設樣品都是碳酸鈣。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
10g假設樣品都是碳酸鎂。
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑
10 g假設樣品都是碳酸鉀。
k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
10克收集4克二氧化碳氣體，所以它一定含有碳酸鉀，可能還有碳酸鎂！
所以選擇ACD
標題是不是好像不對？ 它應該是 - 根據這種分析，以下判斷是不正確的。
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匿名使用者2024-01-26解決方案：a因為它恰好是乙個完整的反應，只是為了得到無色溶液。 如果溶液中有銅離子，則呈藍色; 如果有墨粉，最後會有黑色沉澱（墨粉不與稀鹽酸反應）。
100 44 10GCAco3 產生氣體。
mgco3+2hcl=mgcl2+co2↑+h2o
84 44 10 gmgCO3 產生氣體。
k2co3+2hcl=2kcl+co2↑+h2o
138 44 10gk2CO3 產生“氣體。
問題條件：共收集4g二氧化碳氣體 如果雜質只有mgCO3，那麼產生的氣體量必須大於4g，所以它必須含有K2CO3。 當K2CO3與CACo3按一定比例混合時，可產生4g氣體。
因此，不確定它是否包含錯誤。
C：如果你確定一定有CaCO3和K2CO3，那麼溶液必須含有Ca2+、K+和H+，所以它至少含有三個陽離子。
D：可能有兩種成分：可能只含有CaCO3和K2CO3：可能含有CaCO3、K2CO3和Mg2CO3。
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匿名使用者2024-01-25答：不能有硫酸銅（硫酸銅溶液有色），能完全反應就不能有墨粉（無反應）。 b：
收集的二氧化碳量並不意味著存在碳酸鎂或碳酸鉀或兩者兼而有之，或者可能兩者兼而有之。 然而，10 克樣品產生 4 克氣體，表明至少存在一種碳酸鎂或碳酸鈉。 c：
與b的含義相同，h離子也被認為是陽離子，因此至少有3種陽離子和至少2種金屬陽離子。 D：組合物可有1
碳酸鈣+碳酸鎂，2碳酸鈣+碳酸鉀，3碳酸鈣+碳酸鎂+碳酸鉀。
所以，唉
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匿名使用者2024-01-24首先，首先，根據化學方程式計算，可以清楚地看出，10g純碳酸鈣與足夠的鹽酸反應產生的二氧化碳為。 10g碳酸鎂和10g碳酸鉀與足夠的鹽酸反應產生的二氧化碳是少的。
其次，問題說總共收集了4g二氧化碳氣體，這比理論計算要少。 結果表明，在樣品碳酸鈣中，1含有不參與反應的雜質（僅質量，不參與CO2）; 2.含有參與反應的雜質（但不產生CO2; 或產生 CO2 但少於相同質量碳酸鈣的 CO2 的物質）;3.樣品過量，鹽酸不足，按HCl的質量得到4GCO2。 （其他情況暫不考慮。
綜上所述，根據問題中的“只是完成回答”的條件，排除了3; “只得到無色溶液”排除了硫酸銅（藍色）和碳粉（黑色不溶物），本題也排除了情況1，【這也導致了正確答案A】; 它只能是情況 2。
具體分析情況2：根據以上情況可以看出，樣品中一定含有碳酸鉀。 如果是純碳酸鈣，或者只摻入碳酸鎂，產生的CO2等於或大於該值。
至於碳酸鎂，無法確定它是否含有它，關鍵取決於物質的質量。
最終可能的組合方案：1含有2種物質：碳酸鈣和碳酸鉀; 2.含有3種物質：碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鎂。
所以只有 b 是不正確的，其他 3 個都是正確的。
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匿名使用者2024-01-23我認為它是一種 d 硫酸銅是一種藍色溶液，碳粉是不溶的。
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匿名使用者2024-01-22硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
硫酸銅粉與水反應：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2
鋅與鹽酸反應：Zn+2HCl=氯化鋅2+H2
鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
鎂與鹽酸反應：糞便Mg+2HCl=mgCl2+H2
鎂與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MGso4+H2
鋁與稀硫酸反應：2AL+3H2SO4=AL2（SO4）3+3H2
鋁與鹽酸反應：2al+6HCl=2alcl3+3H2
氧化銅與硫酸反應：CuO+H2SO4=硫酸銅4+H2O
氧化銅與鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化鐵與稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = 鐵2 （SO4） 3 + 3H2O
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
氫氧化銅與鹽酸反應：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
氫氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2
A 不正確。 首先，溫度對溶解度有影響，比如將30度的硝酸鉀飽和溶液調到40度，就不再是飽和溶液了，再加入少許硝酸鉀，低於飽和狀態，但其濃度已經大於飽和溶液在30度時的濃度， 此外，某些物質的溶解度會隨著溫度的公升高而降低。比如一些氣體。 >>>More
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