銨鹽與哪些鹽反應？ （初中化學，請多列舉幾個！ 感謝您的幫助！ ）

銨鹽。 氨與酸反應的產物是由銨離子和酸離子組成的離子化合物。

能與鹼發生反應。

nh4+oh-

NH3 H2O（加熱）。

它可用於測試 NH4+

也可用於製造氨。

根據鹽中所含的離子，氫氧根離子可以與銨鹽發生反應。

希望，謝謝你。

銨鹽：1）NH4Cl

它可以與agno3反應。

2）（NH4）2SO4 可以與 BACl2、BA（NO3）2 和 AGNO3.

3） （NH4）2CO3 可與BACl2、BA（NO3）2、CaCl2、Ca（NO3）2、ZNCL2、ZN（NO3）2、

mgcl2、mg（no3）2...

想法：如果銨鹽（NH4+）完全溶於水，那麼銨鹽和鹽之間的反應型別是復分解，復分解的產物至少需要水、沉澱和二氧化碳。

三者中的一種，以及與銨鹽反應的鹽，必須是可溶的。 如果產品中含有水，那麼與銨鹽反應需要有OH-（鹼），與NH4結合生成NH3·H2O型

氨），而不是鹽。如果產品有氣體（在這種情況下是NH3氨），那麼你會在高中學到，當它與鹼混合（加熱）時會釋放氨氣，這與主題不符。 剩餘產物只能沉澱，因為銨鹽是完全可溶的，所以只能是鹽的陽離子與銨鹽反應。

含銨鹽的陰離子。

結合形成沉澱物，例如如（1）中，NH4Cl和Agno3，兩種鹽完全溶解，Agno3 是Ag+（銀離子。

能與NH中的Cl-（氯離子）結合4Cl形成沉澱的AGCL，然後發生反應。 】

希望學業進步！！

一般來說，銨鹽與鹼反應生成氨氣，因此不與鹼反應的銨鹽很少見。 以下是一些不與鹼反應的銨鹽：

氯化銨：氯化銨是一種常見的銨鹽，不與鹼反應。

硫酸銨：硫酸銨也不與鹼反應，但在高溫下會分解，在第乙個岩石中生成氨和硫酸。

硝酸銨：硝酸銨在常溫下不與鹼反應，但在高溫下會分解生成氮氧化物和水。

需要注意的是，上述銨鹽雖然不與鹼反應，但仍能與酸反應。

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式為：2nHCl + Ca（OH） = 2nH + CaCl +2HO。

離子方程式為：NH HCO = NH CO Ho（所有條件均加熱）。

銨鹽是離子化合物，均為白色晶體（NH4MNO4為紫黑色），易溶於水，溶於水時吸熱。 遇冷時，兩者重新結合成氯化銨，類似於“昇華”現象，但不同於I2的昇華。 NH4HCO3加熱時完全汽化，也出現類似“昇華”的現象。

銨鹽受熱分解的產物應根據具體情況進行分析，這通常與銨鹽中的溫度和酸基氧化等許多因素有關。

不可以，在一定條件下能與鹼發生反應。

鹼性物質可以是鹼，也可以是強鹼和弱鹽。 例如，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等是強鹼性溶液，但不能與銨鹽結合。

反應。 銨鹽和鹼可以發生復分解反應。

氨在加熱條件下釋放，這是實驗室中生產氨的常用方法。

1.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：化學方程式：NH Cl + NaOH = NaCl + NH ·h O; 離子方程式：NH + OH = NH·HO。

2.加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液：化學方程式：NH Cl + NaOH = NaCl + NH H O; 離子方程式：NH + OH = NH·HO。

3.操作及現象：取試管中溶液適量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明溶液中有NH+。 離子方程式：

nh ₄+oh-=nh ₃↑h₂o。

無需加熱：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+氯化鈉NH4+ +OH-=NH3·H2O型

加熱：NH4Cl+NaOH=δ=NH3 +H2O+NaClNH4+ +OH-=δ=NH3 +H2O 操作：取少量待測溶液放入試管中，滴加過量的NaOH溶液，微微加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口處。

現象：紅色石蕊試紙變藍。

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式：

nh₄cl + ca(oh)₂=2nh₃↑+cacl₂ +2h₂o

nh₄no₃+ ca(oh)₂=2nh₃↑+ca(no₃)₂2h₂o

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：

化學方程式：

檢查溶液是否為銨鹽溶液。

操作及現象：取適量溶液放入試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明溶液中有NH4+

一些不溶性鹼，如Ca（OH）2和Mg（OH）2，能與銨反應生成氨。

鹼性物質，只要是鹼性較強，也能與銨反應，如Naalo2、Na2Zno2等，可以看作是銨和陰離子之間的完全雙水解反應。

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式：

nh₄cl + ca(oh)₂=2nh₃↑+cacl₂ +2h₂o

nh₄no₃+ ca(oh)₂=2nh₃↑+ca(no₃)₂2h₂o