很簡單的化學話題，謝謝

a.氯化鈉溶液應貯存於細口瓶中;

b.鋅顆粒可儲存在罐子裡;

c.稀鹽酸應貯存於細口瓶中;

d. 大理石或白磷可貯存於罐子裡 答： 解決方法：圖中罐子用於儲存固體試劑，瓶子頸部上方為磨砂玻璃，配有瓶蓋或塞子

a. 氯化鈉溶液應儲存在細口瓶中，因此不是可選的

b.鋅顆粒是可以儲存在圖中罐子中的固體，因此它們是可選的

c.稀鹽酸是酸性溶液，應儲存在帶玻璃塞的細口瓶中，因此不是可選的

D.大理石或白磷是一種固體，可以儲存在圖片中的罐子裡 因此，選擇b所以 D填充：大理石或白磷 點評：這道題考的是藥品的儲存，這類題在初中不是常見的題型 同學們需要仔細考慮。

罐子是用來盛裝固體試劑的玻璃容器，有兩種型別：透明和棕色、棕色的瓶子。

罐子用於需要避光儲存的試劑（例如硝酸銀）。 罐子一般用於儲存試劑，口內有磨砂，與塞子一起使用。

從框圖可以看出，nano3、Naoh、Hno3和Ba（NO3）2分別與溶液X混合，出現2個沉澱。 這只能通過將 NaOH 和 Ba（NO3）2 分別與 X 混合來生成。 由於奈米3 和Hno3 與任何物質反應並且不會有沉澱，那麼 b 和 d 是 HNO3 和奈米3，A 和 C 是 NAOH 和 BA（NO3）2（突破）。

NaOH 和 X 反應形成的沉澱物，鹼，必須被 Hno 溶解3，但不能被 NaNo3，所以 A 是 NaOH，D 是 Hno3，B 是 Nano3，然後 C 是 Ba（NO3）2. C反應生成的沉澱物即Ba（NO3）2 和 X 不溶於 Hno3 並且知道 X 含有 SO42—，並將 X 與過量的 A（即 NaOH）結合形成白色沉澱物（鹼），可作為 MgSO 引入4.

溶液：由於B和D可用於溶解和不溶於沉澱物，並且不與X反應，因此可以確定為NaOH和HNO3。

並且由於加入A產生的沉澱可以與B溶解在溶液中，因此可以進一步確定B是nano3，D是Hno3，因為A的沉澱可以溶解在溶液D中，因此可以確定A是NaOH，C是BA（NO3）2

根據 A、B、C、D 的溶液，可以確定 X 是 CaSO4，即 A 是 Naoh，B 是 NaNO3，C 是 Ba（NO3）2，D 是 Hno3，X 是 CaSO4

1 工藝：m m x x m m

2 由於它是雙原子分子，y 2x na 2mna m4 m/(1000+m)

5. m/(mv) mol/l

溶液：溶液的總質量為（; 按v=m，可得溶液體積v=40g;

1）根據標題的含義，CuSO4·5H2O的用量為n（CuSO4·5H2O）=m m=;此時溶液為硫酸銅，陰離子為SO42-，陽離子為Cu2+;

根據硫酸鹽守恆定律，n（Cu2+）=n（SO42-）=n（CuSO4·5H2O）=;

所以溶液中陰離子總物質的量是;

2）根據硫酸銅的守恆，n（cuso4）=n（cuso4·5h2o）=，所以c（cuso4）=n v=;

3）根據稀釋前後溶質的用量，採用稀釋公式求解;稀釋式：n=c1 v1=c2 v2;

v2=；答：該溶液中陰離子和陽離子的總量為; 溶液中硫酸銅量的物質濃度為; 稀釋溶液的體積為30ml。

分子量為250

因此，金額是。 1.陽離子和陰離子的量各為，總量為。

2.溶液的體積為（。 5）/。06ml

量濃度 CuSO4 =

B 假。 項 A 中 oh 離子物質的橋接量為 。 oh 離子的電子數為 10，因此根消除公式 n=n*na 中的電子數為 1mol

至於B項，你似乎沒有全部說完。

氚中子數為2氚氫的量為 3 mol，因此其中所含的中子數為 6 mol

1.是的，濃硫酸會c-c。

2.還行。 zn + h2so4===znso4 +h2

3.還行。 2al + 3 h2so4 ====al2(so4)3 + 3h2

沒關係！ 濃流酸，強氧化性木板會燒焦變黑，鋁可以代替銅離子會呈現紅色，鋅與稀流酸反應，所以你可以在蠟上做出不同的形狀，我猜，我是高中生！

1.脫水，木板碳化，2金屬與酸反應，3置換反應。 你想表達什麼？ 我不明白。

其次，鋅能與稀硫酸反應並留下痕跡。