高中化學 詳細解釋一下，高中化學 請詳細解釋一下

在相同的t，p下，混合氣體的密度與N2的密度相同，即混合氣體的平均相對分子質量與N2的相對分子量相同，為28，Co的相對分子質量為28，因此足以使CO2和H2的平均相對分子質量為28。 設 n（CO2）=x， n（h2）=1-x

44x+2（1-x）=28 x：（1-x）=13：8，所以CO2、H2和CO的體積比可以是13：8：k（任何正值），選擇“C、D”。

高中化學有待詳細解釋。

像這樣徵求意見是很不禮貌的！！

CO 不用考慮他門的分子量是 28，所以剩下的我就不用說了。

c d在相同的溫度和壓力下，具有相同的密度和相同的平均相對分子質量，則氣體混合物的平均相對分子質量為28，CO的相對分子質量為28，因此CO可以任意。

CO2 和 H2 需要平均 28，根據交叉法，CO2 和 H2 的最小整數比為 13：8

所以 c d 是一致的。

縱橫交錯法：44 26

其中 44 是 CO2 的分子量，28 是 H 的分子量2 平均。 交叉減法比...

Cl2+2Nabr==br2+2NaCl δm 固體。

x -4g x=

有問題，租金餘額-4G上垂直預兆應青橡樹-89

x 對應於 117

表示沒有三價鐵離子。

讓我們先看看這種氣體，它是無色的，暴露在空氣中會變成紅棕色。 在中學，紅棕色氣體是 NO2。

因此，放出的氣體是NO，它與空氣反應生成NO2，因此判斷為含有硝酸鹽。

硝酸鹽基團從+5價電子變成no，所以必須有一種還原劑使他失去電子，唯一能被硝酸鹽氧化的是Fe2+

還有資訊表明，加入鹽酸後，陰離子型別不會改變，如果本身沒有氯離子，則新增鹽酸（含氯離子）時陰離子型別會發生變化。 所以，判斷對建築的分析非常好，這裡有乙個小錯誤，呵呵。 表示遺憾。

現在鑑定出的是Fe2+、NO3-、Cl-現在有 5 個離子，已經鑑定出 3 個離子。

根據電荷守恆，1 mol 亞鐵離子，然後是 1 mol 硝酸鹽和 1 mol 氯化物。 碰巧正電荷和負電荷相等。

所以這裡的問題變成了：剩下的兩個離子必須是一陰一陽。 這兩個電荷是正的和負的。

亞鐵離子和OH-不能共存，所以OH-被排除在外，剩下的替代品是：CO3 2-、SO4 2-、鈉離子、鋁離子、鎂離子。

已知每個離子為1mol，可以直接排除鋁離子。 鈉離子。

因為碳酸鹽和硫酸鹽都是-2價，所以它們應該與其他物質的量結合形成化合物，電荷等於正負。 必須有 +2 價陽離子。 +3、+1價格的鋁、鈉都不能滿足。

所以這個陽離子是鎂離子，那麼陰離子一定是硫酸鹽。 為什麼？ 你問為什麼？ 碳酸鎂是沉澱！ 雖然標題說不考慮水解，但並沒有說不考慮沉澱。

在分析的這一點上，沒有什麼可說的。 最難的是第乙個空的。 第二個空的自己寫。

第三，加入足量的氫氧化鈉，形成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂的沉澱。 燃燒後得到的不是氧化亞鐵！ 這是另乙個坑！

這就是化學問題所在，你沒有談判坑。 氫氧化亞鐵在溶液中存在一段時間，然後被氧化成氫氧化鐵。 再加上蒸發加熱的過程，會轉化為氫氧化鐵。

根據質量守恆定律，最終結果是氧化鐵和 1mol 氧化鎂。

（1） CaCl2 +H2O2 +2NH3 +8H2O== 沉澱） +2NH4Cl

2）取末洗液適量，加硝酸酸化硝酸銀溶液，如有白色沉澱，則證明不乾淨;否則，它是合格的。

3）在此溫度下，容易發生生成過氧化鈣八水合物的反應，在低溫下，生成的過氧化鈣八水合物穩定，不易分解。

4）關係：

n 由 n=，所以 m=，則質量分數較低。

4）醋酸鹽變成CO2。 氧化和脫氫是失去電子的氧化反應。 在原電池中，丟失的電子之一是負的。

5）從圖上看，在A極（正極），與對氯苯酚反應後，變成氯苯酚和苯酚。相當於把氯原子折斷，用H把斷裂連線起來。 標題說，在酸性條件下，也就是說有大量的H+，現在H原子的物質就足夠了，電子還是缺的，電子**？

它是由 B 極的醋酸鹽給出的。

6）根據5的反應，可以看出2個電子消耗乙個h+。我很驚訝，這個問題有問題！ 乙個極地消耗H+，pH值要上公升，怎麼可能從4降低到1。 估計是反轉的，從1到4幾乎是一樣的。

H+= 已消耗。 那麼得到的電子是。

分解乙酸鹽可以損失多少電子？ 根據氫氧價格法，o為-4價，負電荷為-1價。 3 Hs 是 +1 化合價。

現在負價是-4，正價是+3，它也帶負電荷。

因此，2 C 是 0 價格。 它變成 CO2 並且是 +4 化合價。 失去 4e。

2 C's lose 8e.

所以醋酸鹽的分解：。 那麼醋酸鈉也這麼多。

轉換為質量。 乙酸鈉的分子量為82

那麼乙酸鈉的質量是 82

反應1是將Al和Al2O3溶解，然後過濾，溶液中有Al3+和Na+，Oh-

反應 2 的目的是去除 Na+ 和 OH- 通過濾液。 並將Al留在沉澱物中，即氫氧化鋁。

反應3是硝酸鋁與稀硝酸的形成。

這樣，反應2中應控制稀硝酸的用量，如果稀硝酸過量，氫氧化鋁沉澱物將溶解到溶液中，並與Na+和OH-一起除去。

用過量的二氧化碳使反應1後濾液的pH值降低，使其接近7，氫氧化鋁在中性和弱鹼性環境中的溶解度產物很小。

真空蒸發也要加熱，但在壓力下沸點降低。 硝酸鋁溶液被加熱，加熱促進水解。

水解產物有硝酸，但硝酸是揮發性酸，部分硝酸在蒸發過程中會以氣體的形式溢位反應體系。

水解反應正向進行，Al（NO3）3+H2O=可逆=Al（OH）3+Hno3 氣體。

Al（NO3）3加熱生成2種氣體，AL的化合價不變，固體金屬硝酸鹽（NO3-）的熱分解規律性，NO3-自氧化還原反應，必須有氧氣生成，另一種是N的氧化物。

4：1 體積，假設 O2 是 1 體積，O-2 價，2 O-2 價 - 2 O0 價是損失 2x2 = 4 個電子，4 體積是氧化氮得到 4 個電子（電子增益和損失守恆），即 No2 （4 N + 5 - 4 N + 4）。

5.水蒸氣的溫度較高，因此水蒸氣的引入必須使反應系統公升溫並加速反應。

此外，引入的氣體對反應體系有擾動作用，使產物與反應物表面有效分離，反應速率加快。

2Al+2OH—+2H2O 2ALO2—+3H2 （或 Al2O3 + 2OH— 2ALO2— +H2O）.

如何控制反應終點（或硝酸量） 用引入過量的CO2代替稀硝酸的加入，以防止硝酸鋁的水解。

4Al（NO3）3 2AL2O3 12NO2 3O2 提高溫度攪拌，加快反應速度。

1.溶液：按標題A能與強酸反應，又能與強鹼反應，且為普通鹽，此物質只能為硫化銨，A，當A為硫化銨時，它,--硫酸，所以A是正確的;

灣。當A為硫化銨時，硫化銨---硝酸，所以B是正確的;

三.硫化氫或氨與氯的反應是置換反應，一定是氧化還原反應，所以C是正確的;

D.當X是強酸時，C是硫元素，在室溫下是固態，所以D是錯誤的，所以D選擇的溶劑2A是溶解度很小的雜質。

b 正確。 c 應先將導管從液位上移開，然後停止加熱，以免引起吸力。

d 無需導管伸入圓柱體底部。

普通氣體的密度是正確的，不，它太大了。 g l 是的，