化學人才，問題電化學，化學，

最好的方法是將氯化銀儲存在黑暗中，放入棕色試劑瓶中，存放在黑暗的房間裡，這樣可以減緩反應速度，這是最直接有效的方法。

新增cl2是沒用的，至少效果不可見。

從動力學上講，氯化銀的光分解是乙個非常快的反應，與正反應相比，其逆反應非常緩慢。 即使新增氯也不會顯著改變逆反應的速率。

氯化銅 氯化銅同時加速了逆反應，這是催化劑的作用，催化劑改變了反應的活化能，所以如果想減慢反應速度，可以新增一種可以增加反應活化能的催化劑，但是這種催化劑用處不大， 沒有人研究過它，所以我不知道該用什麼。

房東希望通過催化化學的手段來達到這個目的，雖然這樣做有很多好處，但是在研究催化化學的時候，是很有目的性的，都是研究某些有用反應的特定催化劑。

至於像氯化銀這樣的東西，估計沒有人研究過，所以人們可能不知道它的催化劑。

我不知道我的房東是否仍然滿意，儘管我沒有遵循房東的要求。

沮喪！ 氯化銀當然是白色的！！

分子式：AGCL

簡要描述：白色粉末狀結晶。

CAS號：7783-90-6

物理特性 相：固體。

顏色：白色，在光的作用下顏色變深（見光變紫，逐漸變黑）。

加入Cl2 抑制反應向正方向進行。

氯化銀似乎是白色的。

假設變黑的一面是 AG2O。

我忘了。

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHfeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2ONa2O2+2Na===2Na2O （該反應用於製備Na2O）Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2OAL2O3 是一種兩性氧化物：

Al2O3+2NaOH===2Naalo2+H2O）FeO+2HCl===FeCl2+3H2ofe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2ofe2O3+3H2S（g）==Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O...

樓上的化學物質的反應已經給出。 他說他沒有想出分解的方法，但我這裡有乙個。

這是我初中開始時學到的反應。 cu2（oh）2co3=2cuo+h2o+co2。

選擇B時電池的反應放電：Li+LiMN2O4==Li2Mn2O4 是氧化反應。

充電時，是還原反應。

使用差分法。 溶液：CH4（氣體）+ 2O2（氣體）= = CO2（氣體）+ 2H2O（液體）。

1/x =（1+2-1）/（a/4）

x=乙個 8毫公升

則 COV = 7A 8ml

因為完全燃燒。

2co+o2==2co2

a/8*2+7a/8*1/2=b

那麼 9a = 16b

，只是做數學。

選項 d 有問題嗎？

2.陰極：Cu2+2E=Cu

陽極：2OH-4E=O2

所以 ncu=

和 ** 中的 b？

4.右。 Zn 比 Fe 更容易失去電子，因此 Fe 不會被氧化，而 Zn 被氧化。

根據銘文可以知道酸性過大，鐵已經溶解，雜質不反應。 溶液增重的質量為：這是因為鐵與稀硫酸反應使溶液增重，反應式為。

設鐵的質量為 xg

鐵 + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （氣體） 增重 56 2 54 倍

x=鐵的純度為：

既然雜質不反應，那麼假設10克不含雜質的鐵和100克稀硫酸反應生成110克物質，既然有雜質，那麼10克鐵只有在反應後才會反應）。

然後鐵的純度是...... 我也在玩。

鐵和硫酸溶液的總質量減去反應後溶液的質量，即為反應產生氫氣的質量，這樣就可以從化學方程式中知道鐵的質量，從而可以得到它的純度。

是溶液的附加質量。

硫酸鐵4 是 152， H2SO4 是 98，相差 54 是質量差。 所以鐵是 56*，所以純度是 54% 是不正確的。

N-甲基化應與-NH2與甲基-NH-CH3連線，甲基-NH-CH3與烴類反應。

甲基化是與碳氫化合物的反應，例如苯的甲基化或烷基化。

前者是甲基取代氮上的氫。

後者通常預設為用甲基取代碳上的氫。