關於鎂燃燒的高中化學，關於所有關於鎂的化學方程式的高中

其實這個問題不需要計算，答案一目了然，因為mg在空氣中完全燃燒，產生mgo

12GMG在空氣中完全燃燒後產生的MG含有12G，我們知道MG的原子質量為24，O的相對原子質量為16，MG的相對分子質量為40，因此MG在空氣中的質量比為24 40，因此完全燃燒後的MG質量等於20G。

但是，MG不能在空氣中完全燃燒，也就是說，MG中仍有一部分不參與反應，因此這部分MG的質量保持不變，與氧氣反應的質量不增加，因此最終總質量小於20g。

答案是B

MG在空氣中燃燒的最終產物是兩種固體，MGO和MG3N2。

如果全是MGO，則等於20g，但由於其中一些產生Mg3N2，因此固體的質量小於20g

如果全部是mg3n2 那麼固體質量是。

因此，固體的值範圍是。

Mg除了與空氣中的O2反應外，還與CO2和N2反應，主要與N2反應。

2mg + O2 = 點火 = 2mgo

3mg+n2=點火=mg3n2

會與 N2 發生反應。

所以少於20g

在空氣中，主要是N2（78%）和O2（21%）分別反應

2mg+ o2 =2mgo

12g ?所以？ =20g

3mg +n2 = mg3n2

小於 20，則總和將小於 20

如果小於20g，如果總代MGO為20g

都是mg3n2。

因此，兩者之間的值小於20g

鎂及其化合物。

1.鎂的性質。

1）物理效能。

鎂是一種銀白色金屬，柔軟、緻密、金屬輕、硬度小。

2）化學性質。

鎂是活性更強的金屬。

與非金屬反應：2mg+O2=2mgo，mg+Cl2=mgCl2,3mg+3N2==mg3N2等。

與沸水反應：mg + 2H2O（沸水）= = mg （OH）2 + H2

與酸反應：與非強氧化性酸反應：H+ 酸中與mg反應，H2 放出。

與強氧化性酸反應：如濃H2SO4和HNO3，反應比較複雜，但不放出H2。

與一些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

mg + 2fecl3 ==2fecl2 + mgcl2,mg + fecl2 ==fe + mgcl2.

2.提取鎂。

海水中含有大量的MgCl2，因此MgCl2主要從海水中提取分離出NaCl

工藝：加入CaO或Ca（OH）2 mg（OH）2沉澱，過濾，在海水中洗滌沉澱，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發結晶MgCl2 6H2O晶體，在HCL氣體Kaibi體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融MgCl2 mg+Cl2

主要反應： 氯化鎂2 + 鈣（OH）2 ==鎂（OH）2 + 氯化鈣2， 鎂（OH）2 + 2HCl ==MGCL2 + 2H2O， 氯化鎂2 6H2O 氯化鎂2 + 6H2O， 氯化鎂2 （熔化） MG+Cl2

3.鎂的用途。

鎂主要廣泛用於製造合金。 製造的合金既堅硬又堅固。 因此是鎂合金。

廣泛應用於火箭、飛彈、飛機等製造業。

4.氧化鎂（MGO）。

白色固體，熔點高（2800），是一種優質耐高溫材料（耐火材料）。它是一種鹼性氧化物。

mgo + h2o ==mg(oh)2,mgo + 2hcl ==mgcl2 + h2o .

在以下情況下，要注意離子方程式的寫法：

1）n(mg(hco3)2):n(naoh)＝1:4：mg2+ +2hco3- +4oh- =mg(oh)2↓+ 2co32- +2h2o；

2)n(mg(hco3)2):n(naoh)=1:2：mg2+ +2hco3- +2oh- =mgco3↓+ co32- +2h2o；

3)n(mg(hco3)2):n(naoh)=1:1：mg2+ +hco3- +oh- =mgco3↓+h2o

能與水（加熱）、氧氣、酸發生反應。

我們不要談論簡單的。

焦點，2mg+CO2=點火=2mgo+c，衍生2mg+SO2=點火=2mgo+s

3mg+n2=點火=mg3n2

mg + 2H2O = 加熱 = mg （OH） 2 + H2 高一就是這樣。