高中一年級的化學問題2。 迫切。 前往流程

想法：如果有 4 份氯原子 35Cl 和 37Cl 的比例為 3：1，那麼 35Cl 和 35Cl 結合成分子的概率是 3 4*3 4，以此類推 35Cl 和 37Cl 結合 35Cl 和 37Cl 的概率是 3 4*1 4,37Cl 和 37Cl 結合的概率是 1 4：

9：你之前計算的概率是75%正確，但含有37cl的氯化鈉的質量比是錯誤的。

x=1*（37+23） [1*（37+23）+3*（35+23）]，計算質量比x，然後乘以10，則最終質量為10*x，四捨五入到小數點後兩位）。

其實很簡單，氯氣35佔3 4，氯氣37佔1 4，氯氣相對於分子70是氯35和氯35的組合，組合概率佔3 4*3 4=9 16，相對分子質量72是氯35和氯37的組合， 組合概率佔3 4 * 1 4 = 3 16，質量分數74是氯37和氯37的組合，組合概率佔1 4 * 1 4 = 1 16，所以三者的比值是9 16 ： 3 16 ： 1 16 = 9：

3：1，所以選擇C

概率。 75*。75=9/16

35cl=。75.

滿意，沒有計算器。

守恆思想的應用由方程組求解。

讓碳酸鈉x，碳酸氫鈉y，剛好完全反應，摩爾鹽酸鹽。

2x+y=106x+84y=19

沉澱來自碳酸鹽，即碳酸根離子的混合物有2摩爾，讓碳酸鈉x，讓碳酸氫鈉yx+y=2106x+84y=19

原固含量：Fe

殘留固體：Fe、Cu的質量相等。

更改 n（fe）： n（cu） = 64：56 = 8：7 更改 n（fe） = n（so4+）。

n(h2):n(so4+)=(8-7):8=1:8

溶液：Cuo + H2SO4 CuSO4 + H2OFE + CuSO4 FeSO4 + CuFe：56 Cu：64

n(cu)= mol

m(cuo)= g

氧化銅粉末的質量是（ ）克。

至於氫（Fe + H2SO4 硫酸鐵4 + H2 ）我認為根本不重要= =;

此外。 這似乎是初中三年級的頭銜。

僅看 N 的轉化，N2 實際參與反應的 N2 物質的量2 2NH3 2HNO3： 85%*200*1000 28=170000 28 mol

硝酸生成量：2*N（N2）=170000 14 mol 質量：170000 14 *63=765000g=765kg

40%硝酸質量：765 40%=

溶液：具有這種化學性質的碳氫化合物，推測是苯的同系物。

相對分子質量為2x60=120

12 克碳氫化合物的量是 12 120 =

氫氣物質的量為：

將烴能完全新增到氫氣中，苯環的結構也得到了驗證。

因此，確認它是苯的同系物，分子式可以設定為CXH2X-6，可以求解12X+2X-6得到X

因此，它的分子式是。

c9h12m=9

n=12 完全加去得到環烷烴。

c9h18，p

3.解決方案：讓混合物中鋁的質量為 x

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h254 3mol

x54:3= x=

因此，爐針混合物中的鐵質量為：

混合物中鋁的質量分數為：

因此，混合和缺乏的自由絡合物中鐵的質量分數為。