向化學大師詢問電解，化學 什麼是電解反應？ 詳細！

關鍵是要弄清楚電解的本質！！

電解是最強的氧化還原反應途徑。

既然是氧化還原反應，就一定有電子的運動，電子的運動又取決於什麼呢？ 通過溶解在水中的離子。

因此，真正的蒸餾水（不含雜質）不能導電，電子不能在其中移動，因此不能電解。

1.在第二本科學書中，水分子（H2O）被電解成氧原子（O）和氫原子（2H）（在本文中，據說水分子是由氫原子和水原子組成的，沒有其他物質，即蒸餾水可以電解）。

這句話是你誤會了，他說水分子是由氫原子和氧原子組成的，這是完全正確的，但是電解水分子是純的，不代表電解的水是純的。 純水分子是電解的，這並不意味著純水（蒸餾水）是電解的。

這是因為水裡混有彈匣，所以水可以導電，電子可以在其中移動，所以H+可以獲得電子，而Oh-可以失去電子

1.因為水是分子晶體，在正常狀態下是乙個分子為單位，傳導需要離子，只有離子晶體才能導電，高中化學書上說物質分為四種晶體，分子、離子、金屬、原子，這就是性質。

2.電解是電解，它利用電能來分解分子，而不是分解離子的一般過程。

因此，必須有金屬或離子才能導電，但分子晶體的水沒有離子，只有分子，所以它不能導電。

水是一種弱電解質，可以說是不導電的。

電解水時，將硫酸鈉加入水中。

蒸餾水能弱電離H+和OH-，所以水是一種弱電解質，但濃度很低，導電效果弱，溶解速度慢。

水是一種弱電解質，不導電。

電解是由於新增了電解質。

1.不含雜質的蒸餾水（H2O）H是陽離子O是陰離子，符合老師說的條件，為什麼不能導電。

H+和OH-在蒸餾水中電離，常溫濃度為10-7molL，因此水是一種弱電解質，由於電離度極弱而不能導電。

2.如果蒸餾水不導電，怎麼能電解呢？

背景1：原句是什麼？ 電解不同於電離，電離自動發生並生成陰離子和陽離子; 另一方面，電解是通過在外部電源的作用下獲得和失去電子來產生新物質。

電導率很低，預設沒有。

電解硫酸鈉是電解水。

當陰極產生的氣體為H2時，有amol，那麼參與反應的水就有amol，即18a克。

這部分水和wg十水硫酸鈉剛好形成飽和溶液，因為溫度是恆定的。

十水硫酸鈉的相對分子質量為322，其中硫酸鈉的相對分子質量為142，則硫酸鈉的質量分數為71 161

所以溶質的質量是 71w 161

溶液質量為18A+W

質量分數為71W，161除以18A+W，乘以100%，再簡化，再B，選擇B

在陰極發生的反應為 2h 2e h2

因為有氨醇氣體，所以氨醇水被電解，即18ag，因為最終溶液必須還是飽和的，所以從這種溶液中分離出來的物質構成飽和比例。

十水硫酸鈉中的硫酸鈉有142w（180+142）g，答案b可以找到

原來的溶液是飽和的，剩下的溶液是飽和的，所以從溶液中分離出來的部分也相當於乙個飽和溶液，濃度是一樣的，所以這個問題是根據從溶液中分離出來的部分來求剩餘溶液的濃度：“陰極逸出摩爾氣體”是氫氣， 即電解一摩爾水【2mol氧氣同時沉澱在陽極上】;“WG十水硫酸鈉”含有硫酸鈉（142 322）w克，水溶液（180 322）w克，因此，從溶液中分離出來的部分是溶質硫酸鈉（142 322）w克，溶劑水（180 322）w+18a克，因此剩餘溶液的溶質質量分數為：分子（142 322）w g， 分母 W + 18A G 乘以 100%。

簡化為 B。

電極反應不是真正意義上的化學反應方程式，而只是表示原電池或電解槽中電子的增失和物質在某一極的變化。

點溶液反應是總結電解槽兩個電極反應之和，能反映物質變化的一般反應方程。

例如：電解水，電極反應：陽極。

2h2o-4e=4h+o2

陰極。 2h+2e=h2

而電解水的電解反應為 2H2O = （通電） = 2H2 + O2

電極上發生的氧化還原反應施加到電解質的水溶液中。 例如：2H20 + 2CuS04 = 開機 = 2H2S04 + 2Cu + 02

在電解槽中，直流電通過電極和電解液，在兩者接觸的介面處發生電化學反應，製備所需產物。

電解是電流通過電解質溶液或熔融物質（也稱為電解質）的過程，在陰極和陽極上引起氧化還原反應，當施加外部電壓時，電化學電池可以進行電解。

電流通過物質並引起化學變化的過程。 化學變化是物質失去或獲得電子（氧化或還原）的過程。 電解過程在電解槽中進行。

電解槽由兩個電極組成，乙個電極和兩個電極，分別浸沒在含有正離子和負離子的溶液中。 電流流入負極（陰極），溶液中帶正電的正離子遷移到陰極，與電子結合成為中性元素或分子; 帶負電的負離子遷移到另乙個電極（陽極），提供電子，成為中性元素或分子。

1）①2h +

2e - h 2

氣體被釋放，溶液變紅。

2cl -2e -

Cl 2將濕潤的碘化鉀湖王勤氣粉試紙放在Y電極附近，試紙變成睡眼惺忪的藍色。

2）純銅頭型;cu 2+

2e——Cu粗銅; cu - 2e -

cu 2+

frankxj1980好像還挺對的，但是我沒有仔細看，文字讓我頭疼，所以還是按照自己的理解來談談吧。

您的問題摘要：

電解硫酸銅是否同時電解水？ 流程是怎樣的？ 誰參與了反應？

你需要知道的：電解時，離子以優先順序獲得和失去電子（可以理解為活力）。

電解硫酸銅：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2

陽極：2H2O - 4E- =O2 +4H+

陰極悶：Cu2+ +2E- =Cu

這裡，H+ 和 OH- 在 H 中2O 結合，所以 H2O 和 Cu2+ 參與反應

所以有水，但不是水的電解，它產生氫氣和氧氣（眾所周知）。

那麼為什麼不產生氫氣呢？

因為電子是Cu2+！

為什麼電子是Cu2+？

因為出院令！ （下圖）。

陽極：銀和以前的金屬：S2->SO32->I->BR->Cl->（OH-水溶液）>OH->含氧酸鹽（SO42-）>F-

陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+水中）>Al3+>Mg2+>Na+

這種金屬與底注的平行順序有關，我高中時老師讓我背誦它。

首先看陽極，SO42-在水中落後於OH-，因此水中猛獁象纖維的OH-會失去電子。

2OH- -4E- =O2 + 2 H+（實際上是這樣）。

陰極，Cu2+ 在水中 H+ 所以先得到電子。

cu2+ +2e- =cu

電解硫酸銅溶液時，由於硫酸銅是強電解質，考慮到溶劑水的電離，系統中實際上有四種成分：銅離子、氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子。 電解過程中遵循的定律是陰離子在陰極失去電子並被氧化，陽離子在陰極獲得電子並被還原。 但是，電極上存在一定順序的不同離子放電，因為銅離子的氧粗度比氫離子強，因此在陰極處，銅離子首先被電跟蹤器還原，析出金屬銅。

氫氧根離子的還原性比硫酸根離子強，因此在陽極，氫氧根離子首先失去電子並被氧化產生氧氣。 這樣，銅離子和氫氧根離子總是先在電極放電，然後輪到電解時排出氫離子和硫酸根離子。 因此，在實際的電解過程中，銅離子和氫氧根離子不斷減少，同時使溶劑水不斷電離，溶液的酸度增強，最後完全轉化為硫酸，銅離子和氫氧根離子完全排出消耗，此時開始硫酸的電解過程。