高中化學是弱智的，高中化學有點腦死亡。。。。。。。

1.是的，所有可以被鹼中和和吸收的氣體都是。

2.我沒有用過，我只見過乙個帶有磨砂玻璃板的研磨氣瓶，這在真正的化學實驗中是沒有用過的。

3.建議你還是檢查一下這兩個名詞的意思，沉澱是一種明顯的現象，一般固體是從液體中析出的，溶液是一種物質在另一種物質中的分散程度的陳述，所以就有了固體溶液。 兩者之間沒有可比性。

4.不，氫氧化鐵膠體是在特定的實驗條件下製備的，並不是說氫氧化鐵是膠體。 膠體和沉澱這兩個術語，就像問題三一樣，不是概念性的。

4’.電解質的概念。

5.鐵棒放在陽極上一段時間後，由於電子的損失而分解，在石墨中產生氫氣。 建議您看一下陰極和陽極的概念。

1.不。 2.收集gas的時候不需要新增，儲存的時候怎麼能不新增呢。

3.是的，只能說溶解度很小。

4.膠體是溶於滿足膠體要求的水顆粒的溶液，沉澱不能稱為膠體，膠體通過光時可以產生明顯的光路，而溶液則不能。

5.是的，電解質是有定義的，在熔融或熔融狀態下可以電離的就是電解質。

6.鐵棒放在陰極是為了保護鐵棒，因為在陽極，鐵棒失去電子，變成亞鐵離子，而在陰極，電子由電源提供，這些電子可以有效地保護鐵棒免受氧化。

那氫氧化鐵。 有兩種型別：膠體和沉澱。

膠體是一種直徑介於溶液和沉澱物之間的分子。

鐵棒放在陽極上時會發生反應。

你的問題不對，碳酸鉀不分解，你的溫度不夠，那個溫度很高，或者碳酸鉀沸騰了可能不分解，因為它是一種強離子化合物。

然後選擇D，我不需要分析細節，只需寫出化學式即可。

我記得活性金屬的碳酸鹽加熱時不會分解，碳酸鉀不應轉化為氧化鉀和二氧化碳。

對於原始問題，只需遵循碳酸氫鉀的分解方程 2khCO3 ==== k2CO3 + CO2 +H20

反應前後損失的質量部分是水和二氧化碳，讓碳酸氫鉀有xmol，生成二氧化碳×2mol，水×2mol，有44*×2+18×2=100溶液x=，所以碳酸氫鉀的質量是，碳酸鉀的質量是40g， 質量分數似乎是 40%，選擇 D。

首先，K2CO3是不會分解的，它的分解溫度非常高，在2000度左右，這樣的溫度鐵玻璃之類的早就溶解了，而且以後這類分解問題以後除非特別強調它是分解的，否則K2CO3 Na2CO3是不會分解的。

2khco3==k2co3+h2o+co2 δm100*2 18+44

xx=200*（

因此，K2CO3 是 100-60=40 g，即 D 的 40%

備選方案d 首先，指出碳酸鉀不會分解。

設原始 khco3 為 x

2khCO3==K2CO3+CO2+H2O 由於質量的減少，既是 CO2 又是 H2O，即

CO2 和 H2O 的質量為 6g，從化學式來看，2kHCO3==K2CO3+CO2+H2O200 62X

x=60，所以K的質量分數2CO3 是 （100-60） 100=40

碳酸氫鉀被加熱分解成碳酸鉀、二氧化碳和水，但碳酸氫鉀被加熱而不分解，使碳酸氫鉀有xmol，得到二氧化碳×2mol，水×2mol2khCO3=K2CO3+CO2+H2O44x 2+18x 2=

x = 碳酸氫鉀的質量是，碳酸鉀的質量是 40g，質量分數是 40% d 40

注意：如果水在加熱條件下變成水蒸氣飛走，或者如果與氧化鉀反應生成氫氧化鉀，那麼氫氧化鉀也會與二氧化碳發生反應。

碳酸鉀非常穩定，正常加熱時不會有太大變化。 所以別管它。 我手頭沒有草稿紙，你可以自己弄清楚。

碳酸氫鉀產生碳酸鉀、二氧化碳和水，算上碳酸氫鉀和碳酸鉀質量差是好的。