高中化學問題待答，急需，高中化學問題待答

有機物對H2的相對密度為28，即有機物的摩爾質量是H的28倍2，所以m=2x28=56，質量是，物質的量n=mm=，烴類燃燒後產物有2種，即H2O和CO2，濃縮H2SO4， 也就是說水的質量是，由此可以計算出水的量是，NaOH溶液的重量增加，即CO2的質量是，由此可以看出CO2的量是，根據元素守恆，烴中有c和h， 所以這種烴的分子式應該是C4H8

1. cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o1 x y/2

n1 n2 硫酸增重是水重 n2=

所以 y=8CO2 被 Naoh 吸收 N1=

所以 x=4 得到 c4h8

2.因為改性有機物對H2的相對密度為28，即摩爾質量是H的28倍2，所以m = 2x28 = 56，質量是， 物質的量n = m m =，烴類燃燒後產物有2種，即H2O和CO2，濃縮H的重量增加2SO4， 即水的質量，從中可以計算出水的量，NaOH溶液的重量增加，即CO2的質量是，由此可以知道CO2的量是，根據元素守恆，烴中有c和h，所以這種烴的分子式應該是C4H8

3.濃硫酸的增重表明水蒸氣是克，氫氧化鈉的增重表明有克CO2 H2的相對蒸氣密度為28，表明這種烴的摩爾質量為56 引入公式 CXHY+（x+y

4）O2=xco2+y 2H2O，表示C4H8

（1）由於相同體積混合後物質的量和濃度保持不變，體積變為原來的兩倍，因此物質的量濃度為1 2。

2）這個問題不是比較酸的電離平衡常數，kw是水的離子產物常數，它只受溫度的影響，而不受其中溶質型別的影響。

3） 選項 b 是正確的。它應該被理解為：

由於忽略了溫度變化，因此上述等式是乙個常數。 所以它不會改變。 以同樣的方式，稀釋一杯醋酸溶液，餾分不會改變。

答案是C，因為CH3COOH和NaOH完全反應的產物是CH3COONA，它是一種強鹼弱酸，pH值為>7，不等於7。

（1）你錯了。 由於等體積混合，Ca2+ 濃度減半。

2）KW是水的離子產物，只要溫度固定，它就保持恆定。

3） 在選項 b 中，將頂部和底部乘以 c（h+）。變成C（CH3COO-）*C（H+） C（CH3COOH）*C（OH-）*C（H+）=ka KW

這兩個常數都只與溫度有關，溫度不變，比值不變。

1.由於等體積混合後兩種溶液的體積變為原來的兩倍，因此濃度減半。

2.KW不是電離常數，而是水的離子積，只與溫度有關，與溶液的種類無關。

3.電離常數ka=c（h+）*c（ch3coo-） c（ch3cooh）不是標題中的方程，因此並不矛盾。

顯然，硫酸鎂不能使用，因為碳酸鈉只是少量（雜質），而碳酸鎂微溶於水（不溶於水），由此產生的少量碳酸鎂根本無法沉澱（氫氧化鎂沉澱必須加熱以促進水解，這是題外話）。

碳酸氫鎂可溶於水，這不考慮（此外，碳酸氫鎂不會雙重水解，因為鎂和碳酸氫根離子都結合OH-）。

另乙個原因是硫酸鎂含有鎂離子和硫酸根離子，由於這兩個離子加入後不能沉澱出來，所以這兩個雜質離子肯定會混入溶液中。

我個人認為，證明碳酸鈉是混合的最好方法是加入少量（注意只能是少量）澄清的石灰水，因為碳酸氫鈣可溶於水，而碳酸鈣不溶於水。

這是最終的答案問題嗎？ 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2，其中過氧化鈉中的氧元素是-1價，所以它處於氧元素的中間價，所以當氧化還原反應發生時，獲得和失去電子本身就是-1價O。所以氧化劑和還原劑都是Na2O2.

所以答案是：

1.氧化劑Na2O2還原劑Na2O22，讓生成的氣體為VL，因為Na2O2的質量為39g，所以N（Na2O2）=39g（78g摩爾）=

根據標題，有：

2na2o2 + 2h2o ==4naoh + o22 mol

vl 所以解決方案是：v=

所以在標準條件下產生的氧氣量是。

A、溶液的電導率不僅與乙酸有關，還與Na有關，Na的濃度在脫落前一直在增加。

b、輝如乙酸乙酯的水解反應與轉化率無關。

C、氯化銨是弱電解質，鹽酸是強酸，加水時氯化銨不會有明顯變化。

d、水的電離程度可以通過觀察曲線來檢視和出租。

A 和 B 是異構體，水解後分別形成 C、D 和 E、F。

水楊酸上有2個取代基，乙個可以與酸反應，乙個可以與醇反應。 所以 C、D 和 E、F 分別是酸和醇。

C可發生銀鏡反應。 連續氧化可以產生與d相同的分子量。 但是不同種類的有機物。

C為甲酸，D為乙醇; E是乙酸，F是甲醇。

消耗了7個C即可得到水楊酸，表明C和D共有3個C，C只能是甲酸，D是乙醇。

h 0，反應為放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以選項E是錯誤的; 固體一般不考慮對體積和壓力的影響，兩個CO產生乙個CO2，總體積減少，所以容器容積應逐漸減小後不變。 選項 d 是正確的。 對於體積可變的容器，如果體積、壓力和密度不改變，反應就會達到平衡，因此 ABC 是正確的。

因此，選擇了ABCD。