氫化物的酸度如何在同一主基團內的化學中發生變化

氫化物的酸度如何在同一主基團內的化學中發生變化

同一時期主要群體的元素。

氣態氫化物的還原性。

從左到右下降。

原因：同一週期內從左到右的電子層數相同，最外層電子的吸引力增強，因此被氧化。

逐漸增強。 當它被氫氣霧化時。

氫化物形成時，吸引電子對的能力很強，因此其他原子會“費力”地從非金屬原子中獲取電子，從而失去電子的能力較弱，還原性較弱。 所以歸根結底，我們只需要通過非金屬元素的吸電子能力（即氧化）來看氣態氫化物的還原性！

1.氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即化合價最低的非金屬。

與氫結合的氣態（通常在室溫和壓力下）化合物。 還應該注意的是，氣態氫化物一般是指簡單的氫化物，如C元素對應CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對應SiH4而不是Si2H6等。

2.在相同週期元素的氣態氫化物中，H-R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，在同一主元素的氣態氫化物中，H-R的鍵長逐漸增大。 氣態氫化物的化學性質。

改變規律和特性（非金屬越強，穩定性越好）。

3.相同週期元素的氣態氫化物（從左到右）;

非金屬與氫氣結合變得越來越容易;

氣態氫化物的穩定性逐漸提高;

氣態氫化物的還原性逐漸降低。

4.相同主族元素的氣態氫化物（從上到下）;

與氫氣結合變得越來越困難;

氫化物的穩定性逐漸降低;

氫化物的還原性逐漸增加;

氣態氫化物水溶液逐漸變強（例如

在同一時期，從左到右，氫化物穩定性逐漸降低。

元素的非金屬性質越強，其氣態氫化物的穩定性就越大。

在同一時期，從左到右，元素非金屬效能增強，氣態氫化物的穩定性增強，如SiH4HCl>HBR>HI

同一主族元素的氫化物相對分子量越高，沸點越高，但NH3、H2O和Hf的氫鍵高於同一主族的其他元素。

x、y、z、w、q都是短週期主族元素，其中x是短週期原子半徑最大的元素，則x是na; X和Y在同一週期內，Y和Z在同乙個主族中，可以猜為兩種常見的化合物，那麼Y是S元素，Z是O元素; W可以形成兩個簡單的離子，那麼W就是H元素; q原子的電子總數等於其電子殼層數的3倍，原子只能有2個電子殼層，原子核外的電子數為6，所以q是c元素

元素A是碳，不是短週期大廳中最強的非金屬元素，而短週期大廳滾動型中最強的非金屬元素是元素F，所以A是錯誤的;

b、y和z形成的化合物是二氧化硫和三氧化硫，兩者都是酸性氧化物。

C、y、z、q和w分別形成的化合物是氫化物，分別是硫氫化物、水和兩者，因為水分子之間有氫鍵，沸點最高，所以c是正確的;

D DNA和氧形成的過氧化鈉同時含有離子鍵和共價鍵，所以d是正確的，所以選擇CD

標題有誤，應該是“濃H2SO4 在轉化以下物質時同時表現出氧化和酸度” S在濃硫酸中的化合價為+6化合價，已達到最大值，因此濃硫酸不可能顯示還原A，濃硫酸同時顯示氧化和酸度， B中的濃硫酸，C中的濃硫酸只氧化，D中的濃硫酸僅顯示酸度。

在測定含有i-的i-濃度極小的溶液中i-的濃度時，可採用振盪反應進行化學放大，以求原溶液中碘離子的濃度，主要步驟是：

在中性溶液（，用Cl2將樣品中的i-氧化為io3-，以除去多餘的Cl2;

加入過量的碘化鉀以在酸性條件下將io3-完全轉化為I2;

中生成的碘完全提取後，用肼還原為i-，化學方程式為n2h4+2i2=4i-+n2+4h+;

碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標準溶液，在溶液中滴定i2（或溶解的i2，或反應生成的i2）來測定供試品溶液中某些物質的含量的方法，離子方程式為i2+2=2i-+，應採用碘滴定法。

a.在強酸性溶液中執行 b.在強鹼性溶液中進行。

c.在接近中性溶液中執行 d.這三種解決方案都可以在環境中使用。