是放熱反應，還是吸熱反應

如果要乙個答案，那就是：大多數化學反應都是放熱反應，例如：例如，許多燃燒反應是化學反應，屬於放熱反應

首先，常見的放熱反應包括：1.燃燒現象; 2.大多數化學反應是放熱反應。 3.金屬與酸之間的反應; 4.所有強酸和強鹼的中和反應（嚴格來說弱酸和弱鹼也算在內，但因為放熱現象不明顯，中學一般不懂）。

二、常見的吸熱反應包括：1、與銨鹽的化學反應——如教科書中的Ba（OH）2+NH4CI等，以及NH4NO3或NH4HCO3（化肥的主要成分）等其他銨鹽，如自製旅行“冰袋”，用於與碳酸鈉和硝酸銨反應吸收熱量，因此銨鹽和鹼或酸鹽可以吸收熱量; 2.大部分分解反應，如教科書中O2的實驗室製備方法。 一般來說，需要加熱的分解反應也是吸熱反應; 3.熾熱的碳C與CO2或H2O之間也存在典型的反應（前者是化學反應）。

吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金屬氧化物，氫氧化鋇與八種結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應，少數化學反應（一般不需要掌握）放熱反應：大部分化學反應，酸鹼中和反應，金屬與酸反應，金屬與水反應， 燃燒反應，**反應，掌握這些問題應該沒有問題，希望對您有所幫助！

放熱和吸熱反應如下：

放熱反應是熱量的釋放，即釋放熱量的過程，即周圍氣體的溫度會相應公升高，物體（放熱物體）可能會公升溫。 代表性的反應型別有：燃燒（氧化）、中和。 放熱反應方程：δh<0。

吸熱反應是吸收熱量的過程，即周圍氣體的溫度會相應降低，物體（吸熱物體）可能會冷卻下來。 代表性的反應型別有：碳酸鈣分解、碳和二氧化碳反應、氫氧化鋇與氯化銨的結晶反應、水解。

吸熱反應方程：δh>0。

判斷放熱反應和吸熱反應的方法：

1、根據反應物總能量與產物總能量的關係來判斷。

2.根據反應物鍵能之和與產物鍵能之和的關係判斷。

3.根據化學反應的基本型別進行判斷。

4.燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、更活躍的金屬和酸反應，從不穩定物質到穩定物質的化學反應大多是放熱的（但需要注意的是，石墨在高壓下轉化為金剛石是放熱反應，儘管在常壓下則相反）。

5.大多數分解反應都是吸熱反應（但沒有乙個可以絕對的，如氯酸鉀分解產生氯化鉀和氧氣是一種常見的放熱反應）可以自發進行氧化還原反應是放熱反應，常見的是燃燒反應，中和反應都是放熱反應，酸鹼中和反應，金屬和酸反應，金屬和水反應， 燃燒反應。

**反應都是放熱反應，往往需要將記憶中的事實結合起來進行具體判斷。 放熱反應的逆反應必須是吸熱反應。

1.分解反應——吸熱反應。

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳; 碳酸鈣在高溫條件下可分解成氧化鈣和二氧化碳。

2.少量化學反應——吸熱反應。

例如，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，這是一種吸熱反應。

3.燃燒反應——放熱反應。

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應生成二氧化碳和水時。 燃燒反應是混合物中的可燃成分與氧氣發生劇烈反應，形成火焰，發出大量熱量和強光的過程。

4.中和反應——放熱反應。

酸鹼中和是酸和鹼相互交換組分產生鹽和水並釋放熱量的反應。 中和反應的本質是氫離子和氫氧化物結合生成水，或酸和鹼反應生成鹽和水。

5.鋁熱反應——放熱反應。

鋁熱劑法是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬元素的方法。 可以簡單地認為是鋁與某些金屬氧化物（如氧化鐵、三氧化鉻、二氧化錳等）在高溫條件下的反應。 鋁熱反應常用於熔化熔點高的金屬，是以鎂條為點火劑，氯酸鉀為促進劑的放熱反應。

放熱反應：可燃物的燃燒; 酸鹼中和反應; 大多數化學反應; 金屬和酸置換反應; 物質的緩慢氧化等。 吸熱反應：

大部分分解反應; 鹽的水解和弱電解質的電離; Ba（OH） 與 NH4Cl; 碳與水蒸氣、C與CO2等反應

中和反應的反應熱：

酸鹼中和反應發出的熱量。

中和熱：在稀溶液中，酸和鹼中和形成 1 mol 水時釋放的熱中和熱量與反應物的量無關。

焓：物質本身所擁有的能量以焓表示。

符號：H焓變H = h產物-h反應物。

當 h<0 時，它是放熱反應。

當 h>0 時，它是吸熱反應。

影響焓和焓大小的因素。

1.物質不同，H不同，H也不同。

2.同一種物質，物質的量越大，h越大，h越大 3.對於同一種物質，h（氣體）>h（液體）>h（固體）的焓變與反應熱不同

h 的大小取決於符號，q 的大小不取決於符號。

放熱和吸熱反應的比較。

常見的放熱反應：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大部分化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）許多氧化還原反應（但不是絕對的）。例如，氫氣、木炭或氧氣輪機碳還原氧化銅是典型的放熱反應。

6）NaOH或濃硫酸溶於水（注意：這兩點只是說它們會放熱，但嚴格來說，它們不算化學反應，考試時應注意）。

常見的吸熱反應：

1）大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2），鹽水解反應。

3）電離。

4）少量化學反應。

c（s）+CO2（g）quiet=（高溫）2COi2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）5），其他：

2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

一般來說，以下反應是放熱反應：

1.可燃物的燃燒（肯定是放熱的）。

2.酸鹼裂紋大喊大叫（絕對是放熱的）。

3.金屬與酸反應。

4.反應條件為："點火源點火"如鐵在氯氣中的燃燒。

一般來說，以下反應是吸熱反應：

1.反應條件為："加熱"

2.反應條件為："高溫"

3.一些特殊的反應，如大嶺氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

上面的概括只是"常規"，其中還會發生一些特殊反應，例如：

Fe + S = 加熱 = Fes

該反應的條件是："加熱"，但反應本身是放熱化學反應。

初中要求了解的吸熱反應和放熱反應主要包括：

1.所有燃燒反應（放熱反應）。

2.酸與金屬的反應（孝順放熱反應）。

3.與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4.一切緩慢氧化，如鐵鏽、釀造、食物腐爛、人動植物呼吸等，都應慎之用。 （放熱反應）。

5. CaO+H O==Ca（OH） （放熱反應） 6.Co+C=2Co（吸熱反應）。

7. Caco = Cao + Co（吸熱反應）<>