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你必須做好準備??!

學好化學的關鍵是要聽，化學在理科中算是一門文科，東西很破。 無鞍化學方程式用處不大。 多讀一些關於化學的書，最好做題。

a. 點亮酒精燈不能用點燃的酒精燈點燃。

分析：房東的問題是間接碘量法的標準操作。 重鉻酸鉀與碘化鉀的反應一般在酸性條件下進行（可以是稀硫酸或鹽酸），h在下列反應式中使用; 此外，在加熱從反應的第一步中除去碘後進行的實驗用於校準過量重鉻酸鉀的質量。

假設碘化鉀樣品中含有碘化鉀 x g，重鉻酸鉀過量y g，滴定時與硫代硫酸鈉反應的碘有z mol。

k2cr2o7＋6ki＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

y g : z mol

2na2s2o3 ＋ i2＝na2s4o6＋2nai

mol:z mol

z=，y=所以重鉻酸鉀與該碘化鉀樣品反應的質量為。

6ki＋k2cr2o7＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

x g：x = 所以碘化鉀樣品的純度是。

1. 2000*75%*70%=1050t

2.該溶液需要大量 x 的赤鐵礦

3co+fe2o3=3co2+2fe

x*80% 1600*(1-2%)

160/112=x*80%/1600*(1-2%) x=2800t

3.解開所需的赤鐵礦質量是y

3co+fe2o3=3co2+2fe

y*85% 200*(1-3%)

160/112=y*85%/200*(1-3%) y=

選擇 CA 完全是關於物理變化的。

b 均為彈簧拆除過程中的化學變化。

d 都是化學變化（蛋白質變性）。

c 汽油揮發無化學反應，為物理變化; 汽油燃燒產生二氧化碳和水，形成新物質，這是一種化學變化。

a 只要最簡單的公式是（co）m（h2）n，點火後即可完全吸收。

錯誤。 第一，即使反應產生的是氨而不是氨，第二是雙方的元素種類不同;

b 錯誤。 胡森鍵的產物應為硫酸鈣和鹽酸;

c 正確。 解：1 根據質量守恆定律，產生的氧的質量為 ; 15克克=克。

2 設高錳酸鉀的質量為 x

2kmno4=k2mno4+mno2+o2

x 316:32= x=

所以樣品中高錳酸鉀的純度為：克除以15克，再乘以100%=

這才初中化學三年級，建議大家仔細看書，老師肯定在課堂上講過，打字很麻煩。

2CO+2NO=催化劑=2CO2+N2

根據提供的條件可以看出，B2取代了A2，A2取代了C2，D2取代了B2，所以D2是最活躍的，也就是說氧化D2>B2>A2>C2的還原性可以知道A>B、C>A、B>D（根據還原劑的還原劑大於還原產物的推斷） 所以還原C>A>B>d其他的也可以推理根據這兩個關係，答案C是正確的。

答案是：acadbb（所有問題都可以在主題網站上找到）。

當生產噸奈米2時，n（奈米2） =

奈米2和奈米3的物質量之比為2：1，則n（奈米3）=1 104mol，從Na原子的守恆可以看出2N（Na2CO3） = N（奈米2） + N（奈米3），m（Na2CO3） = （2 104mol + 1 104mol）。

12 106g mol=，所以答案是：

根據鈉離子守恆定律，當 nano2 為 t 時，nano2 為 。

Na2CO3 是 15000mol，質量是 15000*106=159000g=噸。

鹽酸鋁鎂。

您可以使用特殊值方法。 在每個杯子中加入 24 乘以 27 克鎂或鋁，如果天平平衡，則兩個燒杯排放的氫氣量必須相同。 這種情況僅在鹽酸不足時發生。

在這一點上，鎂可能正好完成了，必須留下鋁。 2.鹽酸過量。

自己想想......