除了硫酸和鋅之外，還有氫氣？ 硫酸鋅的化學式是什麼？

哈哈，這要看你是為了回答問題而在家玩，還是自己在家玩。

在中學，前氫金屬與中等強度的酸（硝酸除外，沒有氫氣出來）之間的反應，以及 Al 和 Naoh 的反應，以及水的電解。

如果是製作和播放，我用過cuso4濃縮液（化工店有，喜歡20元一瓶，花鳥市場也可能有，因為有些人買的是波爾多液）和鋁條，用一毛錢或一罐可樂（或雪碧）就可以了，成功的關鍵是加鹽， 並且必須新增更多（可能是Cl-來破壞鋁的氧化膜），反應非常快，並且可以觀察到放熱現象，以及鋁板的潛水。

活潑的金屬和強酸。

例如：鐵和硫酸、鐵和鹽酸、鋅和鹽酸等。

PS：一般不使用硝酸，因為反應非常複雜，不會產生氫氣

當我參加考試時，我通常會寫酸和一般金屬......氫氣在非氧化性稀酸前面是可以的......

如果想要比較純淨，一般需要解決水...一般是電解氫氧化鋇或氫氧化鈉的水溶液

如果你自己動手，你可以使用鹼和兩性金屬......我一般用氫氧化鈉和鋁箔··很快··反應速度比酸和鋁快···鋁箔無處不在。

有很多方法。 用酸、硫酸鹽、鹽酸（稀）。

與h之前的所有金屬在金屬活性序列表中，即活性金屬（常用的鐵、麓、鑫、錫）成對反應，8次反應。

生成鋅和稀硫酸硫酸鋅和氫氣化學方程式如下：

zn+h2so4=znso4+h2↑

"首先，為什麼使用鋅 從金屬活性順序表可以看出，鋅的活性既不高也不低（就在h之前一點點），因此與酸反應生成h2的速率是合適的，便於收集。

為什麼要用稀硫酸 中學裡主要有三種酸 硫酸、鹽酸和硝酸 其中鹽酸加熱時揮發性，由於反應的放熱作用而產生H2的純度，影響HCL硝酸的揮發，即使是稀硝酸， 它具有很強的氧化性，也就是說它與Zn反應主要生成NO和NO2濃硫酸 如果要深入解釋，原因有很多，而且在初中階段還不能理解，所以只能說生成的硫酸鋅覆蓋了鋅的表面，阻礙了反應的繼續 因此， 使用稀硫酸。

還有一點題外話，做題的時候要選擇酸反應，考慮的順序要先考慮能不能用稀硫酸，有一句話說能不能用硫酸，不能用鹽酸，用硝酸要慎用"

首先使用 Zn，因為如果 mg 的反應太快，fe 的反應太慢。 ZN轉速適中，便於氣體收集。 然後使用稀硫酸代替鹽酸，因為鹽酸具有揮發性並影響氣體的純度。

鋅和稀硫酸製氫的時間不快也不慢，收集方便。

"為什麼首先使用 zn

根據金屬活性序列表，Zn的活性不高也不低（剛好在H之前一點），這使得與酸反應生成H2的速率合適，便於收集。

為什麼要稀硫酸。

中學主要有三種酸。

硫酸、鹽酸和硝酸。

其中，鹽酸受熱時易揮發，由於放熱反應揮發HCl，H2的硝酸純度受到影響，甚至稀硝酸也有很強的氧化作用，也就是說它與Zn反應主要生成NO和NO2

濃硫酸需要深入解釋的原因很多，初中階段還不能理解，所以只能說生成的硫酸鋅覆蓋了鋅表面，阻礙了反應的繼續。

因此，使用稀硫酸。

有點跑題了。

當你做這個問題時，你會被要求選擇乙個酸反應。

考慮的順序必須首先考慮是否可以使用稀硫酸。

有句話說。 可以使用硫酸，不能使用鹽酸，硝酸應慎用"

硫酸鋅的化學式是ZNSO。 硫酸鋅（硫酸鋅; 白色硫酸鹽），又稱明礬、鋅明礬，常溫下為無色或白色斜方晶或粉末，收斂，易溶於水，水溶液呈酸性，微溶於乙醇和甘油。純硫酸鋅長期存放在空氣中不會變黃，在乾燥空氣中失水形成白色粉末。

水合物種類繁多：在0 39範圍內與水平衡的穩定水合物是七水硫酸鋅，硫酸鋅6水合物在39 60範圍內，硫酸鋅一水合物在60 100範圍內。

當加熱到280時，各種水合物完全失去結晶水，在680時分解成硫酸氧化鋅，在750以上進一步分解，最後在930左右分解成氧化鋅和三氧化硫。

1.硫酸銅。

它是一種強弱鹼鹽，水解呈酸性，當硫酸銅與鋅反應時：

cuso4+zn=znso4+cu

zn+2h+=zn2+

H22，鋅表面的紅色是析出的銅，氣泡是因為氫的形成，鋅與氫的反應是放熱反應。

綠色是由於硫酸銅過量，也可能是由於其他反櫻桃回歸，這取決於它是綠色溶液還是綠色濁度。

3.要應對高考，了解發紅、氣泡、放熱的原理就足夠了。

置換反應時，應發生氧化還原抗敏反應。

硫酸和氫氧化鈉的反應是什麼，會發生氧化還原反應嗎。

復分解反應，不發生氧化還原反應。

酒精在氧氣中燃燒的反應是什麼，是否發生氧橋脫落還原反應。

化學反應，發生氧化還原反應。

碳酸鈣和鹽酸的反應是什麼，生成二氧化碳，是否發生氧化或彎曲反應。

復分解反應，不發生氧化還原反應。

一氧化碳可還原四氧化三鐵。

化學反應，發生氧化還原反應。

鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，同時生成硫酸鋅。

反應的化學方程式。

是：Zn+H2

so4znso4h2

關閉f裝置中的彈簧夾後，裝置中產生的氣體不能排出，裝置內的氣體壓力增加，使液體被壓回長頸漏斗中，液位下降，反應液與散裝固體從山中分離出來，反應停止; 要使反應發生，請開啟彈簧夾; 因此，作為氫氣發生器的優點是可以隨時控制反應

如果瓶子先裝滿水，請使用僅排水公升法。

收集氫氣時，長導管是出水管，氫氣應通過B端，所以答案是：Zn+H2

so4znso4

h2；反應的發生和停止可以隨時控制; ③b．

它是ZN+2H2SO4 （濃縮）==ZNS04+SO2 +2H2O

但是，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃度變稀，與鋅反應生成氫氣，因此最終氫氣和二氧化硫是混合氣體。 如果鋅與稀硫源酸反應，則只產生氫氣。 如果Namin的非活性金屬與濃硫酸在H之後反應，則僅生成SO2，當濃度降低時反應停止。