化學大師如何記住這些電極方程式，徵求意見，並滿足於20分的加分

首先要了解本質，氫氣和氧氣燃料電池是以氫氣和氧氣為原料的電池，所以不管是中性、酸、鹼，其電極反應和化學反應的反應物都是H2和O2。

然後反應是H2，O2反應生成水，可以注意到中性電極反應。 H2 只能失去電子並變成氫離子，而 O2 只能獲得電子並變成氫氧化物。

酸性意味著有大量的氫離子，那麼H+會與氫氧化物反應，所以正反應會發生變化。

鹼性意味著有大量的氫氧化物，那麼oh-會與氫離子反應，所以負極反應會發生變化。

關鍵是要明白，你不需要記住，如果你明白了，說一種方法，你先記住中性介質的反應式，然後想，酸性介質中有氫離子，然後它會與中性介質中正性反應產生的氫氧化物結合形成水， 即在方程的兩側同時加入正極方程，得到酸性介質中的正極反應。但是，鹼性介質中存在氫氧化物，會與中性介質中負極產生的氫離子結合生成水，即同時在兩側加入四個氫氧化物自由基，得到負極反應式。 其餘的都是一樣的。

我們假設中性為0，那麼根據pH值，酸度為負，鹼度為正，那麼酸性介質，什麼介質產生什麼離子，酸度產生h離子，因為酸度為負，所以我們是負極產生氫離子，正極反應是2h2+02=2h20的介質反應減去負極反應方程式， 與鹼度相似，中性是酸性負極加上鹼性正極。

首先記住正負極反應前的材料，然後考慮它們應該獲得電子還是失去電子，然後知道產品，然後看介質，然後修剪。

你記住乙個簡單的反應，然後從它的總反應中減去你記住的電極反應，得到另乙個電極反應。

在酸性條件下沒有OH-，在鹼性條件下沒有H+

朋友們，可以直接觀看。

電極反應方程式的寫法如下：根據電化學原理，原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電解電池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。

原電池中電極反應式的書寫：

1.首先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同電子數的增益和損失。

2、注意負極反應產生的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。 如果不共存，應將電解質溶液中的陰離子寫入負性反應式中; 如果陰極上的反應物質是O2，電解質溶液是中性或鹼性的，那麼水必須寫進正反應式中，O2生成OH-，如果電解質溶液是酸性的，那麼H+必須寫進正反應式中，O2生成水。

3、將正負極反應式相加，得到電池反應的總反應式。 如果知道電池反應的總反應式，可以先寫出比較容易寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，從比較容易寫的電極反應式中減去總反應式，即可以得到比較難寫的電極反應式。

電解槽中電極反應式的寫法：

1.首先看負極材料，如果陽極是反應電極（在金屬活性序列表AG之前），應該是失去電子的陽極，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失去電子。

2.如果陽極是惰性電極（PT、AU、石墨），則應為電解液中的離子放電，電極反應式應根據離子的放電順序寫成。 陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子，按以下順序氧化：S2-SO32-I-br-Cl-OH-OH-氧化離子水電離F-。

3. 陰極發生還原反應，陽離子得到電子還原的順序為：AG+ Hg2+ Fe3+ Cu2+（H+ 酸電離）Pb2+ SN2+ 鐵2+ 鋅2+ （H+ 水電離）Al3+ 鎂2+ Na+ Ca2+ K+。 （注意：。

在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不還原，這些活性金屬的冶煉常由無水熔鹽或氧化物電解制得）。

4.由於電極材料是石墨，石墨是惰性電極，不參與電極反應，因此電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序。 移動到陽極的電離場茶有Cl-和被水電離的oh-，但陽極上的放電是Cl-; 向陰極移動的陽離子是 Na+ 和 H+ 與水電奏鳴曲分離，但在陰極放電的陽離子是 H+。

電極方程：表示原電池或電解槽中發生的電極反應的公式

電極反應式是指電化學裝置中表示電極上原子或離子的氧化或還原反應的式源臺。

原理：電極反應基本上是氧化還原反應，應遵循質量、電子和電荷守恆。 除此之外，請遵循以下操作：

1.加性原理：將兩個電極反應式相加，除去電子後得到電池的總反應式。 利用這一原理，從乙個電極的已知反應式中減去電池的總反應式，得到另乙個電極的反應方程式。

2.共存原理：CO2不能存在於鹼性溶液中，不會有H+參與反應或生成; 同樣，在酸性溶液中，不會有OH參與反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據這一原理，物質在不同介質環境中獲得和失去電子的形式是不同的。 我們可以根據電解質溶液的酸度和鹼度來判斷H2O、OH-、H+是在等式的左邊還是右邊。

同時，有 1根據電池器件圖2寫出電極反應根據總電池響應寫出電極反應3二次電池電極反應的寫法 4燃料電池電極反應等的寫作

充分利用電荷守恆原理 在同一原電池中，負極損失的電子數必須等於正極獲得的電子數，因此在編寫電極反應式時，需要注意電荷守恆。 這樣可以避免將總反應式改寫為電極反應式而造成的錯誤，也可以避免計算中的錯誤。

在原電池反應中，活性一極為負極，活性差的一極為正極。

或以可燃物為負極，以氧為正極（燃料電池）。

一般來說，在分析中不應引入電子的概念。

正極放電流，化合價降低（一般溶質中的陽離子通過降價析出，如Cu+到Cu H+到H2，陽離子難以析出，如K、Ca、Na，然後O2被水變成OH-燃料電池，一般O2被水變成OH-）。

反應式：Xn++Ne-=X或O2+2H2O+4E-=4Oh-

負極接受電流，化合價增加（一般電極的化合價增加，溶解，如Zn變成Zn+燃料電池，C將OH與CO2結合並加水，H將OH-與水結合）。

反應式：X-Ne-=Xn+或CMHN+OH-=MCO2+（N+2M）H2O

在這種情況下，可以引入電子，流出電流是接收電子（+e-），接收電流是電子的釋放（-e-）。

將正負極反應相加，得到電池反應的總反應式。 如果知道電池反應的總反應式，可以先寫出比較容易寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，從比較容易寫的寫電極反應式中減去總反應式，即可以得到比較難寫的寫電極反應式。

例子。 將金屬鉑片作為電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷-氧氣燃料電池，電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，並嘗試寫出電池的兩極反應式。

分析：從總反應式來看，O2得到的電子參與正極反應，在鹼性溶液中，O2得到的電子生成OH-，所以正反應式為：2O2+4H2O+8E-

8oh-。負性腸斑塊極上的反應式和環極的消除可以通過從總反應式中減去正反應式（電子守恆）得到CH4+10OH- 8E-=

co32-+7h2o。

如果給你乙個圖表，首先分析正負極，然後根據正負反應規律寫出反應式。 如果給你總反應式，會根據是氧化還是還原來寫。

至於寫公式，就是離子方程加上電子的增益或損失，注意電子守恆。

如果你獲得電子，你會增加，如果你失去，你會減去; 電子符號：電子為次級，損耗為正。

總反應式是兩個極反應的總和。

首先，只要是化學反應，就必須符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，即反應方程式必須平衡。 （這是最後一步）。

其次，電化學反應一般發生在電解質溶液中，因此必須有電離、水解和離子間反應等，因此必須符合電荷守恆定律，即反應前後的電荷總數保持不變。 （這將在編寫電化學反應的離子方程式時遇到，應在修剪後進行驗證）。

第三，也是最重要的一點，電化學反應必須有電子增益和損失，元素的化合價有公升有降，即屬於氧化還原反應，所以必須符合電子總數的得失守恆定律。

電化學反應方程式的具體寫法應該是：

首先確定**是原電池的正負極或電解槽的陰極和陽極，主要由元素的氧化還原（金屬活性）或離子（團簇）的放電順序決定。 在原電池中，誰在兩種（或多種）金屬中處於活性狀態，誰就充當負極，即發生氧化反應並丟失電子; 另一種反應性最低的金屬充當陰極，而電解質的陽離子（注意：不是金屬）發生還原反應以獲得電子。

在電解槽中，先將兩個（或多個）陽離子放電，以陰極為陰極，發生還原反應得到電子; 首先放電兩個（或多個）陰離子，以陽極為陽極，發生氧化反應，電子丟失。 （注：如果是電解槽中的水溶液，應考慮被水電離的氫離子和氫氧根離子）。

pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+

陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->全氧離子“F-

其次，寫出電極半反應。 注意：電荷是保守的。 例如：Cu2+

2e==cu，4oh-

O2 （公升序號） +

2H2O4E 最後，將兩半加入並合併。

也可以直接測定整個反應的氧化劑和還原劑，並明確氧化產物和還原產物，然後根據氧化還原反應的流平方法進行平衡。