查明酸與鹼的詳細反應規律 100

有關反應的條件或規律：

1 置換反應：

金屬+酸---鹽+H2

1）金屬比氫更活躍。

2）酸除去濃硫酸和硝酸。

3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。

金屬 + 鹽 – 新金屬 + 新鹽。

1）參與反應的鹽應是可溶的。

2）金屬的活性是“強”的，而“弱”的則被取代

3）除K、CA、Na外。

4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。

2、復分解反應：生成難以電離的物質，如水、氣體、沉澱等。

酸+鹽 ---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+H2O+CO2） 1）弱酸不能與強鹽反應。

2）能與酸反應的常見鹽有：BaCl2、Ba（NO3）3、AGNo3和碳酸鹽。

鹼+鹽---新鹼+新鹽。

1）反應物是可溶的。

2）產品中有沉澱。

鹽+鹽 ---新鹽+新鹽。

1）反應物是可溶的。

2）產品中有沉澱。

酸和鹼鹽一般發生復分解反應。

與水生成的反應一般為中和反應，即酸和鹼產生相應的鹽和水。

酸與鹽、鹼與鹽、鹽與鹽的反應一般由氣體或沉澱形成。

大多數反應條件在室溫下進行。

作者：假裝堅強 - 魔術師 4 級 4-14 22：51

一。 酸與鹼的反應規律是氫離子與氫氧根離子形成水和鹽的反應規律，氫離子與鹽的反應規律是氫離子與鹽負離子形成弱於反應酸度的氣體或弱酸鹼鹽的反應規律， 它會產生不溶性沉澱物。

二。 所謂置換反應就是：一種物質和一種化合物反應，形成另一種元素和另一種化合物，這就是置換反應，酸和鹼鹽是化合物，它們是化學反應。

三。 離子識別定律：1

有特殊離子首先要鑑別特殊離子，比如說要鑑別氯離子，可以加入硝酸銀溶液，有白色沉澱，而鑑別鋇離子，可以加入硫酸，還有白色沉澱。 2.根據已知的離子，加入額外的離子以產生沉澱物進行鑑定。

3.通過觀察是否產生氣體來識別。

你很辣，這個問題對你來說不完整

1.稱為酸鹼鹽的反應。

它必須在溶液中進行，必須有沉澱、氣體、水的產生。 乙個不能是另乙個。 ）

規則是：1.形成酸的氫離子與形成鹼的氫氧根離子或形成鹽的酸離子結合。

2.形成酸的酸離子與形成鹼的金屬離子或形成鹽的金屬離子結合。

3.形成鹼的氫氧根離子與形成酸的氫離子或形成鹽的金屬離子結合。

4.形成鹼的金屬離子與形成酸的酸離子或形成鹽的酸離子結合。

5.酸性離子形成鹽與氫離子形成酸或金屬離子形成鹼的結合。

6.形成鹽的金屬離子與形成酸的酸離子或形成鹼的氫氧根離子結合。

酸鹼鹽的溶解度表。

oh（-1） no3（-1） cl(-1) so4(-2) co3(-2) po4(-3)

h（+1） 增溶、揮發、揮發、揮發。

K（+1） 溶解度 溶解度。

Na（+1） 可溶性溶解度。

NH4（+1）增溶，揮發性增溶，增溶。

Ba（+2） 溶解 no， no， no.

Ca（+2） 微溶和微溶 否。

mg（+2） 不溶，微溶。

Al（+3） 不溶性 可溶性 --NO.

Zn（+2） 不溶且不溶。

Fe（+2） 不溶，不溶。

Fe（+3） 不溶，不溶。

Cu （+2） 是不溶的，不溶的不是。

Ag（+1）--溶解不是微妙的。

注意：這是 20 小時的情況。 “可溶”是指該物質可溶於水，“否”表示不溶於水，“微”表示微溶於水，“揮發性”表示揮發性，“-”表示該物質遇水不存在或分解。

第二，復分解反應。

酸鹼反應是產生鹽和水的中和反應。

鹽反應形成新的酸和新的鹽。

鹼鹽反應形成新的鹼和新的鹽。

使用可溶性鹼作為反應物是鹼和鹽反應。

1]在鹽酸反應中，強酸基取代弱酸基（HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2）;強酸和強鹼會相互反應; 非弱酸可與難溶性鹼反應; 可溶性鹽與溶液中的可溶性鹼反應（條件是產物不溶）。

2]只要反應物為鹽，就應使用可溶性鹼。