初中第三期化學廢液處理課題，化學廢液如何處理

如果工廠想要處理含有硫酸的廢液，如果中和了相同量的廢液，則所需的最少物質量為：

H的相對分子量2SO4 是： 2 2+（32+16 4）=98Ca（OH）2 相對分子質量為： 40+（16+1） 2=74CaCO3 相對分子量為：

40 + （12 + 16 3） = 10098 份 H2SO4 需要 74 份 Ca（OH）2 才能完全反應。

98 份 H2SO4 需要 100 份 CaCO3 才能完全反應。

所以答案是A。

NaOH 晶體從含有 NaOH 的 NaOH 中純化2CO3.

先加入Ba（OH）2，然後過濾，然後加熱，過濾，冷卻，晶體析出，然後乾燥。

我編的：1CuSO4 與溶液中的 NaOH 反應後，加入 CO2（氣體）後，如何處理？

分析：在CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2（沉澱）+Na2SO4反應中，氫氧化銅有毒，硫酸鈉無毒;

當加入 CO2 時，Cu（OH）2 變成 Cu2CO3（OH）2，這也是有毒的。

答：過濾時，將過濾殘渣置於剛性玻璃管中，通入CO，加熱。 （導致Cu2CO3（OH）2分解成Cuo，最終分解成銅）。

在化學課上，倒入廢物箱。 否則，可用化學試劑將其轉化為沉澱物、氣體和水，然後過濾沉澱物即可除去。

解決工藝問題的步驟和方法。

首先，仔細檢查整個問題並確定該過程的目的。 ——什麼原料得到什麼產品（副產品），比較原料和產品。

其次，深入閱讀區域性部分並闡明反應原理 - 確定每個步驟的反應物和產物。

第三，重新閱讀問題的圖表，明確要求——科學表達和規範寫作。

研究要點：物質的性質及其相互轉化。

元素及其化合物的轉化網路。

物質的分離和純化方法。

結晶 – 固體物質從溶液中析出的過程。

蒸發溶劑，冷卻熱飽和溶液，濃縮蒸發）。

過濾 – 固液分離。

蒸餾 – 液體，液體分離。

分離 – 將不混溶的液體彼此分離。

萃取 – 用一種溶劑從另一種溶劑中提取溶質。

昇華 – 分離可直接氣化的固體。

鹽析 - 新增無機鹽會降低溶質和沉澱物的溶解度。

電解質溶液的基本理論。

弱酸和弱鹼的電離。

水的電離。 鹽的水解。

氧化還原反應。

原料產品。

方法：元素守恆法。

粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質和沉澱物等不溶性雜質。 為了從粗鹽中提取純食鹽，研究團隊設計了以下實驗：為了將粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質完全轉化為沉澱物，各試劑均新增過量; 已知白色沉澱物 A 可溶於酸，而白色沉澱物 B 不溶於稀硝酸。

試劑是可溶性鹼，那麼白色沉澱物a是試劑，即

將試劑新增到發生反應的化學方程式中：

操作 M 是

答：毫克（OH）2 BACL2 或 BA（OH）2

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

naoh+hcl=nacl+h2o

蒸發結晶或溶劑蒸發或蒸發。

某工廠排放的廢液中含有Zn（NO3）2和AGNo3，即**金屬AG，設計如下方案：

B 含氣體 C 是

Zn， Ag （2 分，1 分用於寫正確的），H2

2l （8 分） 自來水廠將水源水處理成自來水的過程如下：

1）新增活性炭的效果是;在農村地區，沒有活性炭，經常新增活性炭來淨化水。

2）在實驗室中，在靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水的硬度。

3）如果該區域的源水中MgCl2含量較高，請在源水處理過程中新增CAO時寫下化學式。程式：

2l（8分）（1）（2分）吸附雜質明礬（2）（2分）蒸餾。

3） （4 分） Cao + H2O = Ca（OH）2 （2 分） Ca（OH）2 + MgCl2 = mg（OH）2 + CaCl2 （2 分）.

買一套《五三》，那本書裡有詳細的總結。

廢物處理原則：

高濃度的廢酸和廢鹼液中和後應排出。 對於含有少量分析物和其他試劑的高濃度有機溶劑，應重複使用。 用於**的高濃度廢液應集中存放，以便**; 低濃度經處理後排出，貯存容器和貯存條件應根據廢液的性質確定，不同廢液一般不允許混用，避光避光，遠離熱源，以免發生不良化學反應。

廢液儲存容器必須貼上標籤，標明型別、儲存時間等。

實驗室廢物處理注意事項：

1).嘗試**溶劑並反覆使用，而不會妨礙實驗。

2).為了便於處置，其收集分類常分為：a）易燃物質 b）阻燃物質 c）水性廢液 d）固體物質等。

3).可溶於水的物質很容易以水溶液的形式丟失。 因此，重要的是要注意它。

但是，甲醇、乙醇和醋酸等溶劑很容易被細菌分解。 因此，這類溶劑的稀溶液用大量水稀釋後即可排出。

4).含有重金屬等的廢液，分解其有機物，作為無機廢液處理。

廢液處理方法有三種：物理處理、化學處理和生物處理。 化學處理一般也與物理過程相結合，又稱理化處理。

1.物理處理法是指採用物理或機械分離處理廢液的方法，常用的方法有：過濾、沉澱、浮選、油分和離心分離。

2.化學處理法是通過化學反應和傳質，將廢水中溶解、膠體狀態的汙染物分離、去除或轉化為無害物質的廢水處理方法。

3.生物處理是通過微生物的代謝作用。

這是一種廢水處理方法，將溶液、膠體、微懸浮狀態下的有機汙染物轉化為穩定無害的物質。

處理方法是：

1、企業自行處理。 需要有排汙許可證（具有排汙資質），其次是需要汙水處理過程。

裝置必須符合國家或行業排放標準。 傳統的汙水處理工藝難以達標。

2.外包。 外包由有資質的環保部門處理，成本高昂（在一些沿海地區。

加工成本已高達6000元，送出超過王噸）。

3、廢液減排回用技術。 安美廢液減排回用技術利用熱迴圈將廢液中的水分蒸發分離，淨化後的液體最終淨化可以達到以上，成本低。

1.廢氣的處理。

產生少量有毒氣體的實驗應在通風櫥內進行，少量有毒氣體應通過排氣裝置排放到室外，並用空氣稀釋。

產生大量有毒氣體的實驗必須有吸收或處理裝置。 氮氧化物和二氧化硫等酸性氣體被鹼液吸收。 易燃有機廢液在燃燒爐內可用氧氣完全燃燒。

2.廢液的處理。

1、每個實驗室應配備廢渣、廢液儲存容器，實驗產生的廢渣、汙染環境的廢液應分類倒入指定容器內貯存。

2、酸性和鹼性廢液根據其化學性質分別進行中和和後處理。 pH 值達到 6 到 9 之間後放電。

3、有機廢液經濃縮、轉化、燃燒等處理後處理。

4.盡量不要使用或少用含有重金屬的化學試劑進行實驗。

3.廢物銷毀。

1、可自然降解的有毒廢物集中深埋。

2、禁止將不溶於水的廢化學品扔進廢水管道，必須濃縮在焚燒爐內焚燒或化學處理成無害物質。

3、碎玻璃等有稜角的尖銳垃圾，不宜扔進廢紙簍，而應收集在專用垃圾箱內處理。

廢水：在廢水中放鐵絲網，除去廢水中的銅離子（**銅），反應原理為Fe+Cu（2+）=Fe（2+）+Cu

廢氣：在燃燒過程中，將石灰石（caCO3）加入爐內，除去煙氣中的二氧化硫（酸雨物質），反應原理：caCO3====Cao CO2（高溫條件），cao SO2====CASO CASO3 O2====2CASO4

固體廢物：焚燒有機物含量高的固體廢物，產生二氧化碳和水。

溶液：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉均能與稀硫酸反應，處理完成後溶液pH值為中性。

根據質量守恆定律。

m=10g；（

3）參與反應的硫酸質量為：

10g設定，生成的硫酸鈉質量為x;

h2so4na2so

x x = 所得溶液的溶質質量分數為：， 答案：（1

3）廢液剛用完時，所得溶液的溶質質量分數為

那麼過濾器殘留物中一定有東西：ag 可能有：cu，一定沒有 is：fe

假設方法：先加入鹽酸無氣泡，然後過濾器殘留物中一定沒有鐵，然後判斷銅和銀，假設先置換銅，銅也會與硝酸銀反應，而銀被置換，所以鋅必須先與硝酸銀反應，所以必須有銀，而有沒有銅取決於鋅的量）。

濾液中必須有 Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能還有：Cu（NO3）2， AGNo3

鋅必須與溶液反應，所以一定有Zn（NO3）2，過濾器殘留物中沒有鐵，那麼鐵必須以離子的形式存在於溶液中，所以必須有Fe（NO3）2，而Cu（NO3）2的存在與否2，AGNo3取決於鋅的量）。

如果有氣泡，則過濾器殘留物中必須有Fe，Cu，Ag，濾液中必須有Zn

zn(no3)2。可能有：fe（no3）2 不能是：

cu(no3)2,agno3

方法同上，假設方法（高中生會知道原因）表明鋅首先與 agno3 反應，然後與 cu（no3）2 反應，最後與 cu（no3）2 反應......）

1、過濾器殘留物中必須有AG; 可能有銅;

濾液中必須有Zn2+和Fe2+; 可能有Cu2+、Fe3+、Ag+

2、過濾殘留物中必須有Ag、Cu、Fe; 可能有鋅;

濾液中必須有Zn2+; 可能有fe2+; 不能是 AG+ 和 Cu2+ 和 Fe3+ 不是。

沒有氣泡意味著沒有預氫金屬，所以沒有Fe和Zn，Ag是最不活躍的，它會被取代，有Ag，Fe消失了，變成了Fe2+，Zn消失了，變成了Zn2+，所以一定有Fe2+，Ag，Zn2+，Ag+如果很多，Fe，Zn反應就結束了， Cu2+不反應，Ag+不足，Cu2+很多，Cu2+反應，會有Cu2+，Cu，所以可能有Cu，Cu2+，Ag+

如果有氣泡，則說明存在前氫金屬，所以一定沒有Cu2+、Ag+，一定有Cu、Ag、Zn2+，反應完成後會有Fe反應，有Fe、Fe2+。 超過鋅，Fe2+ 反應，Fe2+ 消失，Fe 仍然存在。 可能有Fe2+、Zn

1.在濾渣中加入鹽酸無氣泡，說明沒有Fe和Zn Zn先被AG取代，有沒有Cu與Zn的量有關。 因此，過濾器殘留物中必須有AG，可能有Cu，濾液中不得有Zn和Fe。 答案你就知道了。

2.如果有氣泡，就一定有Zn，Fe可能過大，也可能不過多，有了Zn，就一定有Ag和Cu，這就是分析過程。

根據廢液中物質的組成，一般的處理方法有：

1.沉澱法，對廢液中的離子沉澱進行處理。

2.中和法，根據廢液的酸度或鹼度，用鹼或酸中和。

3.氧化法，利用氧化劑將廢液中的有毒離子氧化成CO2或無毒離子。