高一化學題 物質聚集的狀態

、p、v、t都是一樣的，那麼物質的質量比是n（氧）：n（氫）=1：1，所以兩種氣體的質量比m（氧）：

m（氫）=m（氫）：m（氧）=1：16，密度=mv密度比（氧）：

氫氣）=m（氧氣）：m（氫氣）=1：16

2.因為它是在標準條件下，氣體混合物的質量n（混合）=vv=所以氣體混合物的相對分子量為m（混合氣體）=m n甲烷與一氧化碳的質量比可以按交叉法計算。 ch4

m（混合）co反正是解決具體交叉法的主要要求，我不記得看過了，高中好久沒複習知識了，我忘了，呵呵。

1.小 ,,, m， nna m， mm nna

27克摩爾（根據。

相對原子質量。

比例8：9，並能與硫酸反應生成氫氣，生成鎂和鋁）兩個方程都是以 2：1 的體積反應的，所以沒關係。

氣體混合物。 比例是多少，15L氧氣還剩10L，那麼剩下的5L氣體就是CO2，所以V（一氧化碳）=5L，V（氫氣）=5L

你好！ 記住乙個公式。 pv=n

RT 有更多的推導，沒關係

完成。 摩爾質量 m=na*m

m 是分子或原子的質量。

如有疑問，請詢問。

在課堂上好好聽，這些問題一點也不難。

1.氣體的體積在反應前後沒有變化，所以產物的總體積仍然是672ml，密度是，產物的總質量是。 反應物的總質量也是，氧的質量是，所以xy的質量2 是。

2. XY2 按物質的量 1：3 與氧氣反應，所以 XY2 的物質的量是，它的摩爾質量是。

3.如果x和y的質量比為3：16，那麼x的摩爾質量為3a，則3a+16a=76，a=4所以 x 的摩爾質量是 12g mol，x 是碳元素。

y 的摩爾質量為 32g mol，y 是硫元素。 所以XY的化學式2 是CS2

【思路分析】是基於氧的方程計算。

問題解決過程]設XO的量2 反應形成的量為 x molxy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g）1 3 1 2x 3x x 2x（1）O2 物質的量是 3x，等式右邊的總物質的量是 3x，因為它們都是氣體，所以 O2 的體積是 627ml

2）xy的摩爾質量2 根據質量守恆，m（xo2） + m（yo2）-m（o2）] n（xy2）m（xo2） + m（yo2） 可以通過體積乘以密度來計算，m（O2） 可以通過將氧量乘以其摩爾質量 m（xy2） = 76 來計算

3） m（x）=3 （3+16） 76=12， m（y）=1 2 16 （3+16） 76=32，所以 x 是碳，y 是硫。

問題1：氫的摩爾質量（m（h2））為2g mol，O的摩爾質量2（m（O2））為32g mol。 在氫氣和氧氣的標準條件下，氣體的摩爾體積都是。

密度 = 質量襪子體積 = m vm。 氫氧密度比 = m（h2） m（o2） = 2 32 = 1 16

問題 2：記住公式氣體的狀態方程：PV=NRT。

P是壓力，V是氣體的體積，N是物質的量，R是破壞常數，T是溫度。 現在在相同的溫度和壓力下，在相同的體積下，氫氣與氧氣的量比為1：1

設氧的質量為 x，並且 m（h2）= 是已知的。 因此，根據 n=m m，列方程：：x 32=1：

1 給出 x=

答案：B

分析：Fe（OH）3膠體中的膠體顆粒帶正電，需要加入帶負電荷的膠體顆粒，如和電解質溶液，如，使膠體一起下沉。

用消除法來做，加蒸餾水只會使其濃度變小，所以有5種不選，氫氧化鐵是鹼性的，矽酸是酸性的，中和反應會一起發生，1種不選。