高中化學是或否，要求解釋。

不一定，因為原始溶液的pH值可能正好是7。

錯誤，它應該是NH3·HDO+D+。

錯誤，氯化鋁3 變成 Al2O3，但 Na2SO3 與空氣中的 O2 反應成為 Na2So4.

是的，C（Na+）+C（H+）==C（OH）- 2C（SO42-） 而 Na+ 和 SO42- 相等。

錯誤，因為醋酸沒有完全電離，所以會消耗更多的NaOH誤差，濃度相同，都是單元酸，中和能力也是一樣的。

希望能對您有所幫助，不明白請詢問

1. 不一定，但大多數時候會有誤差，pH=7 就沒有誤差了） 2.（NH4+ +D2O=NH3·HDO+D+，NH4+在D2O中結合OD-，這是測試點）。

3.（不，只能得到Na2SO4，因為Na2SO3容易被空氣氧化成Na2SO4。

2Na2SO3+O2===2Na2SO4）5，（不一樣，pH值和體積相同，說明N（H+）相等。

但CH3COOH是一種弱酸，沒有完全電離，所以醋酸的濃度大於鹽酸的濃度，所以消耗NaOH的物質量是醋酸>鹽酸。 ）

6.（相同體積和濃度下HCl中和鹼的能力與CH3COOH一樣強）。

A是離子晶體，結構與CSCL相似，即陰離子和陽離子的比值為1：1，氮含量上公升，有1個氮原子，則公式的量=14，猜測為NH4H

化學式為：NH5，陽離子結構為正四面體，其中心原子的雜化形式為sp3.

在一定條件下，可以用CUI合成化合物B，B是紅褐色的不溶於水的固體，X射線衍射證實B是六方晶體，結構與閃鋅礦相似，B的化學式為CUH，生成B為CUI+NH4H=NH4I+CUH。 將B投入鹽酸溶液中，看到的現象是生成白色不溶物，放出氣體; 其化學反應的方程式是 CuH+HCl=CuCl+H2

NH4H， 正四面體， SP3雜化， CuH， NH4H+CUI= CUH HI NH3， 無色氣體和白色沉澱生成， 2CuH+2HCl=CuCl+2H2

a的化學式為NH5，陽離子為NH4+，中間週期N的價電子對為4對，孤電子對為0，結構為四面體和sp3雜化。

氧化鐵和鐵是比較穩定的，但是我們可以看到，上面的化學反應其實主要是電子的增減，電子的運動很重，一般在高溫或拉燦溶液中，自由電子比較活躍，對於純氧化鐵和鐵在高溫下應該能逆轉輪模的灰塵。

氧化鐵。。。。你為什麼會和鐵反應......爆裂。

書中談到了當分散劑是水或其他液體時會發生什麼，但膠體的分散劑不一定是水。 還存在氣溶膠和固體，具體取決於分散劑是什麼。

膠體又稱膠體分散體，是一種相對均勻的混合物，其中膠體含有兩種不同狀態的物質，一種是分散相，另一種是連續相。 分散體的一部分由微小的顆粒或液滴組成，直徑為1 100 nm的分散體顆粒的分散體系為膠體; 膠體是一種在粗分散體系和溶液之間有直徑分散顆粒的分散體系，是一種高度分散的多相異質體系。

我想這是因為它只是液體的一部分，就像你說的分散劑是液體，但他有其他東西，膠體通過時應該是不純的。 純屬個人理解，文科生不宜噴灑。

膠體不一定是液體，例如霧是膠體的一種，膠體分為固體溶膠、液體溶膠和氣溶膠。 顧名思義，固體溶膠是固體，氣溶膠是氣體。

所以有，根據r原子的守恆，所以有飢餓。

24、有R原子。 明凱的o原子，所以是N2O2（沒有爛蝗蟲褲）3），a-b=水的質量，所以是（a-b）18

設定 coxmol、co2ymol

那麼 28x+44y=18

碳原子守恆，x+y=

解 x=y=

那麼 CO 質量為 28*

CO2 體積是。

這個話題應該有點問題，應該說鋅的腐蝕速度由慢到快。

D是最慢的，因為鋅是鍍銅的，鋅是有保護作用的，其次是森宇B型，鋅受到電池正極的保護，其次是A，正常腐蝕速率，最後是C，因為鋅比鐵更活躍，電池的負極， 這比 A 的情況更快。