解釋兩個高中化學問題，兩個高中乙個化學問題，解釋和處理

問題 1：2h+ —h2

2mol 2g

MGM = 完全反應後獲得的氫的質量是。

問題2：鎂、鋁、銅金屬粉末的混合物與過量的鹽酸充分反應後，溶液中的產物有：氯化鎂、氯化鋁、銅不反應。

過濾後的溶液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸。 加入過量燒鹼溶液，產物為氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、水、氯化鈉。 此外，溶液中還含有過量的氫氧化鈉。

過濾後，濾液中存在的離子為：Na+、Cl-、AlO2-、OH-

一 1molHCl

兩個Na+AlO2-H+Oh-Cl-mg MgCl2 mg（OH）2沉澱。

Alal（OH）3 Naalo2 是可溶的。

Cu不溶於酸和鹼。

1 Fe + 2HCl = 氯化鐵2 + H2 因為鐵粉過量，所有的鹽酸都反應了，HCL和H2的比例是2：1，鹽酸的量是H2物質的量，再乘以摩爾質量，2g mol等於3g手機太累了，直接說出名字： 鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，鋁生成氯化鋁，銅不反應，加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉澱，氫氧化銅沉澱，氫氧化鋁沉澱，過濾後，沉澱物被過濾掉，因為氫氧化鈉過量，所以必然有鈉離子、氫氧根離子、氯離子。

1.因為是石灰水，即Ca（OH）2溶液，Na與水反應，溶劑減少，溫度公升高，所以Ca（OH）2會析出，即會變得渾濁。

但是，銀白色一般是金屬元素的性質，CA金屬元素是不可能替代的。

2.你確定是溴化鐵Febr3嗎？

離子方程式是。

2br- +cl2 = 2cl- +br2

x = 1 3，即原始 Br-，即 FebR3，濃度為 2mol l

感覺應該是溴化亞鐵Febr2，看來會很困難。

該方程式應考慮氧化的順序，首先氧化的是Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

然後是 br-，2br- +cl2 = br2 + 2cl-

設 Febr2 是 X，那麼 Fe2+ 是 X，Cl2 需要是 x 2，br- 是 2x，氧化是 2x 3，Cl2 需要是 （2x 3） 2

所需的 cl2 是 x 2+（2x 3） 2=

x=，即濃度為。

總方程，即 febr2：cl2=：5

6Febr2+5Cl2-，保證Fe2+先被氧化，再滿足Br-被氧化的要求，即

6fe2+ +4br- +5cl2 = 6fe3+ +2br2 + 10cl-

Na 和 H2O 反應生成 NaOH 和 H2

H2O 被消耗

石灰水會飽和。

這樣，溶劑的用量就少了，多餘的溶質就會析出而變得渾濁。

原因是我不知道**降水是可能的，而且是全方位的。

它肯定不會是銀白色的，氫氧化鈣不是銀白色的。

Fe2+ 比 br- 更易還原。

當 Br- 被氧化時，Fe2+ 被完全氧化。

CL2 是。 獲得的電子總數是。

這些電子由 Fe2+ 和 Br- 給出。

Febr2 XMOL 可用

那麼 XmolFe 給出的電子2+ 是 Xmol

1 3 br- 是 2x 3mol 給出電子是 2x 3mol，總共 5x 3=

溶液 x = 所以濃度是。

化學方程式是。

18Febr2 + 15Cl2 = 10FeCl3 + 8Febr3 + 6br2 離子是。 6fe(2+)+4br(-)5cl2=10cl(-)2br2+6fe(3+)

1. 我就是這麼想的。

Na與水反應生成OH-，石灰水是Ca（OH）2溶液，以OH-和Ca2+的形式溶解在水中，存在溶解平衡。

由於溶液中OH-的突然增加。 所以鈣（OH）2也就是說，解決方案將變得渾濁。 所以 d 會出現。

C說的是溶液底部出現銀白色固體。 silvery-white 是什麼意思？ 是金屬！ 無論如何，該反應中不會有金屬沉澱（Ca2+ 不會置換，也不會留下 Na）。

febr3+3cl2==2fecl3+3br2

這個方程式一出來，我就覺得會很簡單吧？

CL2 知道。 難道無法計算出 febr3 的反應量嗎？ 然後計算 br-，然後乘以 3，再除以 3這就是答案。

如果您仍然不明白，歡迎您好！

問題 1 Na 與水反應放出熱量，然後溶液溫度公升高，但 Ca（OH）2 的溶解度降低，因為它是飽和的，所以肯定會析出晶體。 因此，解決方案可能會變得渾濁。

NA的密度小於水的密度，所得的NAOH易溶於水，因此底部沒有銀白色固體。

2febr3 + 3cl2 = 2fecl3 + 3br2x

x = 溶液中三分之一的溴離子被氧化成溴元素。

所以溶液中溴化鐵的量=（

c(febr3)=

銀白色固體是與水反應的金屬鈉的顏色2FeCl3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3br2x

x = 溶液中三分之一的溴離子被氧化成溴元素。

所以溶液中溴化鐵的量=（

c(febr3)=

第乙個問題，a，b，是鈉溶解在水中的現象。 鈉與水反應還原水分，氫氧化鈣是一種微容器物質，可能形成沉澱物。

第二個問題，2Febr+Cl2=BR2+2FeCl

1。以下關於聚合物化合物的陳述是不正確的（c）a。 一般具有良好的電絕緣性。

b。大多數不溶於水。

c.它們都不是耐熱的，加熱後會熔化並改變其原始形狀。

d.通常，它比相同質量的金屬更堅固。

毋庸置疑，在C中，有兩種熔融高分子化合物，一種是熱塑性塑料，另一種是熱固性塑料。 稍後在選修課 5 中討論。

2。在以下材料中，屬於新的高分子材料，包括（b）a合成橡膠 b聚合物膜膠粘劑D塗料。

答案似乎沒有爭議，因為標題說：“新”。

1c（大多數高分子化合物都是相對耐熱的，如果這種問題過於絕對，它們中的大多數都是錯誤的）。

2 A（大分子材料，一種基於高分子化合物的材料。 高分子材料是由橡膠、塑料、纖維、塗料、粘合劑和高分子基複合材料等具有較高相對分子量的化合物組成的材料，高分子是生命的形式。

所有生物體都可以看作是聚合物的集合。 橡膠是一類線性柔性聚合物。 分子鏈之間的二次價力小，分子鏈柔韌，外力能產生大的變形，去除外力後能迅速恢復到原來的狀態。

有天然橡膠和合成橡膠兩種。 ）

：部分蛋白質易溶於水; 橡膠的強度遠不如金屬。

2. a

1C與鈉守恆，也有一種極值法。 求解 2a 的方程，如果 2a 的相對原子質量為 x，則 x+

1.選擇 C

鈉的量是摩爾的，極限法給出了當產物全部為 Na2O2 或全 Na2O 時物體的質量選擇 D

8n+ma=n

減去兩個公式得到答案 d

第乙個問題是 C假設所有的鈉都被氧化成氧化鈉或過氧化鈉，兩者都較大，所以應該是兩者的混合物才能得到的物質。

第乙個問題是樓上。

第二個問題分析 n（al）= n（al（oh）3）=

鹽酸與元素鋁反應中過量的鹽酸是。

情況1：如果氫氧化鈉的量不足，則將消耗的氫氧化鈉分成兩部分，一部分與剩餘的鹽酸反應形成另一部分，生成氫氧化鋁。

總 v = 情況 2：如果氫氧化鈉過量，則消耗的氫氧化鈉分為三份，一部分與剩餘的鹽酸反應形成另一部分形成氫氧化鋁，另一部分生成偏鋁酸鈉。

總 v= 這個問題也可以通過鈉的守恆來解決。

情況1：鈉的存在是以氯化鈉的形式存在的，溶液中剩餘的三氯化鋁是結合氯離子，氯與鈉結合是。

情況2：氯化鈉和偏鋁酸鈉形式的氯化鈉的量等於鹽酸的加入量，即偏鋁酸鈉的量為。

總。 以下步驟與上述步驟相同。

問題 1：

分析：從問題來看，從NaHCO3到Na2CO3的質量減少了9G

2氫氧化鈉3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 差。

xg 9gx=9*168/62=

質量分數 Na2CO3 是：（100% =

問題 2 分析：首先，確定誰過量服用 Al 和 HCL 反應。

n(al)= ；n(hcl)=c*v=

2 al +6hcl = 2alcl3 + 3h2

從反應方程式可以看出，HCl消耗mol; 生成 ，剩餘 mol

Mol HCl 消耗 mol NaOH （ HCl + NaOH = NaCl + H2O）1>

mol al（OH）的生成3 消耗 mol Naoh ...2>

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl )

OH）3 是摩爾

鋁（OH）3 繼續與 NaOH 反應; 讓 Al（OH）3 溶解。

al(oh)3 + naoh =naalo2 + 2 h2o

從反應方程式可以看出 Al（OH）3 溶解並消耗 NaOH 。3>

從 <1> <2> <3> 獲得，總消耗量為 NAOH

v=n/c===

1 個問題：2kClO3=2kCl+3O2

2h2o2→2h2o+o2

2kmNO4 （高錳酸鉀） == K2mNO4 （錳酸鉀） + mnO2 （二氧化錳） + O2 （氧氣）.

將最後兩個反應乘以 3，使 O2 係數相同。

分析：（！ 轉移電子的方程是 6 （2） 方程是牛元素本身從 -1 到 0 的氧化還原，從 -1 到 -2 所以電子是 3，（3） 錳元素減少，只有氧元素增加，從氧分析轉移的電子也是 6 所以它是 6：

這 22 個問題是從反應本質離子方程式中考慮的。

3cu + 2no3- +8h+ =3cu2+ +4h2o +2no3 2 8 2x

根據測量係數，判斷計算銅產生NO，（硝酸鹽，過量氫離子）v=

1.用於產生氧氣的物質的量相同，高錳酸鉀和氯酸鉀中氧的化合價為負2價，過氧化氫為負1價，反應後均為部分，三者的比例可由氧化還原中電子守恆得到為2：2：1

2.這有點奇怪，但你確定你得到了正確的標題嗎？ 可能是我還不能回答這個問題。

1 C NA 與水接觸時發生反應。 不會出現在溶液的底部。

D Ca（OH）2的溶解度隨溫度的公升高而降低，Na與水發生放熱反應，飽和澄清的石灰水有氫氧化鈣沉澱，因而變得渾濁。

2 3 cl2+2 febr3=2 fecl3+ 3br2n(cl2)=

n(br-)=2*3*

n(febr3)=

c(febr3)=2mol/l

1.因為2Na+2H2O=2NaOH+H2，（1）是放熱反應，溶液溫度公升高，Ca（OH）的溶解度降低2; （2）溶劑H2O消耗，溶液過飽和。 導致少量Ca（OH）2析出。 因此，會發生D中描述的現象，並且會消耗Na反應而不生成Ca，並且不可能在溶液C的底部出現銀白色固體。

2.只有br-溴化鐵（Febr3）可以被氧化。 標準條件下Cl2物種的量為n（Cl2）=，2br- +Cl2 = br2 + 2cl-，氧化溴離子物種的量n（br-）=，可以看出n（br-）= 3 =在原溶液中，n（febr3） = ，c（febr3） = 2 mol