你如何平衡乙個化學方程式和乙個原子簇？ 10

鋁（OH）3+H2SO4--- AL2（SO4）3+H2O 考慮 AL2（SO4）3 作為乙個整體，其中 AL3+ 與 SO42- 的比例為 2：3

Al（OH）3 前面是 2，H2SO4 前面是 3，最後是 H 守恆，H2O 前面是 6，其實這個方程式可以用反應物質來平衡，本質是酸鹼中和，即 H++OH-=H20

1molAl（OH）3 提供 3molOh- 和 1molH2SO4 提供 2molH+，所以 2molAl（OH）3 提供 6molOh- 和 3molH2SO4 提供 6molH+ 產生 6mol 水，1molAl2（SO4）3 同時生成

公式為：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o

另乙個方程是使用電子守恆平衡，即還原劑的電子損失等於氧化劑的電子增益。

zn+hno3=zn（no3）2+no+h20

1molZN失去2mol電子，氧化硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者之間的物質量之比為3：2

即3molZN氧化2molHN3反應生成3molZN（NO3）2（ZN守恆）和2molNO（n守恆），需要6mol酸性HNO3生成3molZN（NO3）2，所以參與反應的HNO3總數為：2+6=8mol，最後H守恆，H2O4mol

公式為：3zn+8hno3=3zn（no3）2+2no+4h20

a） 最小常見倍數方法。

這種方法適用於不太難的常見化學方程式。 例如，在這個反應式中，右邊的氧原子數是2，左邊的氧原子數是3，那麼最小公倍數是6，所以kclo之前的係數3 應該與2匹配，O2之前的係數應該與3匹配，式變為： 2kclo3 KCl+3O2，由於左邊的鉀原子數和氯原子數變為2，那麼KCL前的係數2，**變為等號，表示條件為：

2kclo3==2kcl+3o2↑

2）奇偶均衡。

這種方法適用於乙個元素在化學方程式兩邊的多次出現，其中元素在兩邊的原子總數為奇偶，例如：C2H2+O2 CO2+H2O，該方程的餘額從出現次數最多的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

因此，右邊的H2O係數應與2匹配（如果引入其他分子係數，分數可以與4匹配），由此推斷出C2H2的前2，公式變為：2C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可以看出CO2前的係數應為4， 最後乙個元素 O2 是 5

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

c） 觀測平衡。

有時方程式中會出現乙個化學式複雜的物質，我們可以通過這個複雜的分子推導出其他化學式的係數，例如：Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，顯然，Fe3O4 Fe**在元素Fe中，O來自H2O，那麼Fe前面是3， H2O 前面是 4，則公式為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 其中 H2 係數為 4，表示條件，** 改為等號：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2

鋁（OH）3+H2SO4--- AL2（SO4）3+H2O 考慮 AL2（SO4）3 作為乙個整體，其中 AL3+ 與 SO42- 的比例為 2：3

Al（OH）3 前面是 2，H2SO4 前面是 3，最後 H 是守恆的，H2O 前面是 6，其實就是這個方程。

它可以與反應薄壁組織平整，即酸鹼中和，即h++oh-=h20

1molAl（OH）3 提供 3molOh- 和 1molH2SO4 提供 2molH+，所以 2molAl（OH）3 提供 6molOh- 和 3molH2SO4 提供 6molH+ 產生 6mol 水，1molAl2（SO4）3 同時生成

公式為：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o

另乙個方程是使用電子守恆天平，即還原劑。

電子的損失等於氧化劑的電子增益。

zn+hno3=zn（no3）2+no+h20

1molZN 失去 2mol 電子並正在氧化。

1mol 硝酸產生 3mol 電子，根據電子程式碼，兩種物質的量。

比例為3：2

即3molZN氧化2mol Hno3生成3molZN（NO3）2 （ZN守恆）和2molNO（n守恆），需要6mol酸性HNO3生成3molZN（NO3）2，所以總HNO3 參孫失敗反應為：2+6=8mol，最後H守恆，H2O4mol

等式是這樣的：3zn+8hno3=3zn（no3）2+2no+4h20

一種很好用的修整方法，可以簡化化學方程式：優先原子簇法，看了一會兒後悔的平衡法，化學方程式的平衡法，如果不掌握方法，遇到更多的化學式，或者元素多的化學式，你的思維很容易亂。 趕快學習，理清思路。

化學方程式平衡：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律。

首先，你在傳送這個問題時犯了乙個錯誤，它應該是：

Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O 這個問題應該屬於酸鹼中和反應，只要你注意到酸鹼中和的本質是OH+H2O，而且是一對一的反應，那麼反應就可以平衡了。

前面有3個哦，後面需要3個小時，虛空被攻擊成3份水。

所以微調係數應該是：Al（OH）3+ 3 HCl—AlCl3+ 3 H2O. 就是這樣。

稿子搞笑的時候，我猜你應該是初中生哥哥了，酸鹼中和的內容是初中第三學期後半段的知識，你可能暫時還看不懂。

酸鹼反應：OH與H反應生成水。

平衡; 首先讓 H 和 OH 相等，然後匹配其他的。

3 zn+ 8 hno3= 3 zn（no3）2+ 2 no+ 4 h20

可以使用，但氧化還原的化合價變化更好。

zn+ hno3= zn（no3）2+ no+ h20

x 2y x 2y-2x y

6y=6x+2y-2x+y

x/y=3/4 x=3 y=4

3 zn+ 8hno3= 3zn（no3）2+ 2 no+ 4 h20

zn+ hno3= zn（no3）2+ no+ h20

變體 2 變體 3

3 zn+ 2*3+2 hno3= 3 zn（no3）2+ 2 no+ 4 h20

3 zn+ 8hno3= 3zn（no3）2+ 2 no+ 4 h20

氧氣通常放在最後。

zn+ hno3= zn（no3）2+ no+ h20

x 2y x 2y-2x y

我調平氧氣的數量。

6y=6x+2y-2x+y

x/y=3/4 x=3 y=4

3 zn+ 8hno3= 3zn（no3）2+ 2 no+ 4 h20

這裡沒有原子簇。

ZN 0 價變化 +2 變化 2

n +5 價變化 +2 （無） 變化 3

最小公倍數 6.

ZN 有 3 個，NO 有 2 個，其他有複賽。

3zn+8hno3=3zn（no3）2+2no+4h2o