稀醋酸加醋酸如何電離平衡運動

乙酸的電離方程式。

是 CH3CoOH = CH3COO-+H+，因為這是乙個可逆反應。

所以當加入醋酸時，醋酸會增加，當然會促進電離，所以平衡向右移動。

還有Le Chatre的原則。

是：如果改變影響平衡的條件（例如濃度、壓力、溫度等），平衡會朝著可以減弱變化的方向移動。

因此，當向稀醋酸中加入醋酸時，濃度增加，並且根據勒查特萊特原理將濃度解釋為降低，因此平衡向右移動。 它與水量無關。

如果一直加濃醋酸，首先假設一下，當你加到無窮大的時候，可以算是濃醋酸，沒有一點水，就不可能再次電離。 但是，不管你加多少，裡面都會有水，所以它還是會電離的，而且你加的越多，電離的速度就越快，所以不可能抑制電離。

例如，原始溶液中有100個醋酸分子，其中3個被電離。

加入冰醋酸，使溶液中的醋酸分子數增加到200個，平衡肯定會朝著正反應的方向移動，但它不會按比例電離6，而5可以電離，因為稀釋可以促進電離。

因此，當冰醋酸加入醋酸溶液中時，電離平衡向右移動，但電離度降低。

加入醋酸稀乙酸會增加反應物的濃度，因此電離天平向右移動; 但是，由於新新增的乙酸沒有完全電離，因此電離度降低。

首先，醋酸電離後，生成CH3COO-和H+，用水稀釋時，溶液中氫離子的濃度降低，因為醋酸是弱酸，所以存在電離平衡，平衡正向移動。 雖然用水稀釋後會從水中產生新的H+，但由於體積變化較快，CH3COO-和H+之間的距離會增加，因此結合形成乙酸的概率會降低（即溶液的酸度會一直降低），平衡最終會向右移動。

問題。 但我要問的是，為什麼天平正朝著積極的方向發展。

電離平衡。

水離子濃度降低，離子在正向反應中被電離，平衡根據勒夏特利耶原理向正方向移動。

問題。 反應產物與水的濃度降低，為什麼平衡正在積極移動。

醋酸易溶於水，但是一種難以電離的弱電解質，加水時對醋酸濃度的影響比較小，離子濃度下降比較大，所以平衡向正方向移動。

問題。 <>

那為什麼書中的資料是醋酸濃度降低，電離度降低，即平衡向左移動。

隨著水的加入，醋酸濃度降低。

乙酸通過用水稀釋而電離。

白正朝著前進的方向前進。

DU的原因是加水增加了ZHI溶液中的顆粒數量，醋酸鹽電離和氫背離子結合的響應性降低，因此加水可以促進電離。

離子化合物和一些極性共價化合物在水溶液中都電離成離子，不存在分子，這樣的電解質是強電解質。 強酸、強鹼和大多數鹽都是強電解質。

在一定溫度下，當弱電解質分子電離成離子的速率等於離子重新結合成分子的速率時，弱電解質分子和離子濃度不再變化的狀態稱為弱電解質的電離平衡。

從Le Chatre複製的原理可以看出（如果增加乙個影響平衡的條件（如濃度、壓力或溫度等），平衡就會朝著可以削弱這種變化的方向移動，這裡是濃度），即濃度變少，就像濃度增加的方向一樣， 所以平衡向正方向移動，醋酸是一種弱電解質，不能完全電離，加水後，它肯定會繼續電離以達到平衡狀態。

乙酸是一種弱電解質，在水中電離時存在動態可逆平衡。 因為加水可以通過稀釋有效地降低醋酸和氫離子的濃度，從而降低通過相互碰撞重新組合成醋酸分子的概率，因此有利於醋酸電離，即過程向正方向移動。

因為醋酸是一種弱電解質，加水會促進醋酸的電離（被水電離的氫氧根離子會與被酸電離的氫離子發生反應），所以它會朝著正的方向移動。

如果你按地板，這不全是關於bai的。

被醋酸電離的H離子會抑制水的電離，反向是水的反向運動。

這是正確的。 我認為不如說，在水中，被酸電離的H離子主要寫成H3O+，即它們與水結合，因此加水後被酸電離的H離子與H2O結合較多。

事實上，對於醋酸來說，濃度越稀，其pH值就越大。

對於弱電解質的電離，請記住，溶液越稀，電離度越高，溫度越高，電離度越高。

乙酸（CH3COOH）在水中只能部分電離成CH3COO-和H+，但可以通過以下方法完全電離：

1.加入強鹼溶液：在醋酸中加入足量的強鹼（如氫氧化鈉NaOH）溶液，由於強鹼鹼性強，會與醋酸中的H+反應生成水和醋酸根離子（CH3COO-）。

此時，隨著醋酸逐漸被中和，AC-大顫動的濃度也逐漸增加，最後可以達到完全電離。

2.提高溫度或新增催化劑：提高溫度或新增催化劑（例如，濃硫酸）可以促進醋酸的電離過程，使更多的醋酸分子與水分子發生反應，從而增加CH3COO-的濃度。

3.電解液：將醋酸溶解在電解液中，如硝酸銀（AGNO3）、鹽酸（HCl）等，由於與醋酸反應，會促進醋酸的電離過程，使其完全電離。

需要注意的是，上述方法在實驗前需要了解試樣的性質和所需的操作步驟，以保證滾動物實驗結果的準確性。 同時，在實驗過程中也要注意安全，避免化學品接觸**和吸入有害氣體。

用水稀釋時，電離度應不斷增大，最後接近100%，但其電導率應隨著加水量的增加而先上公升後降低，因為電導率的主要作用在每個階段都不同，首先上公升的主要影響因素是溶液中乙酸的電離程度。

比如說，如果把一滴醋滴進湖裡，電離度一定很大，但是這個時候它的電導率很低，所以可以說應該算是水的電導率。

電離導致亞原子粒子碰撞後電子損失，與其他原子、分子和離子碰撞，或通過與光相互作用。 異質分裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。 電離能經歷放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發到原子核的內部電子以將其噴射出去。

隨著冰醋酸的加入，天平向右移動[這個結論可以用勒夏特原理來解釋]。

加入冰醋酸以增加反應物的濃度，反應沿降低該反應物濃度的方向進行，即平衡向右移動。

加水，將天平向右移動[這個結論可以用有效碰撞理論來解釋]。

大多數反應都需要反應物分子有效地相互碰撞，用水稀釋，降低弱電解質的水溶液濃度（你的老師沒有考慮到H+AC-的濃度也會降低，用勒查特原理判斷比較複雜）， 這減少了離子[碰撞形成分子]的機會，使電離度增加，即平衡向右移動。

因此，將其概括為越稀越電離的【稀釋定律】，證明如下：

設醋酸溶液的濃度為c和電離度

hac===h+ +ac-

起始濃度為 c0 0

平衡濃度 c-c c

電離常數 k=[h+][ac-] hac]=（c）2 [c（1-）c2（1-）

當 %， 1- 1

所以 k=c 2

K C） 當 % 為 K=C 時可以看到 2，C（H+）=C ） 2= （K*C）。

電離程度與濃度C的平方成反比，即溶液越稀，弱電解質的電離越大，稱為稀釋定律。

以上是在網上找到的，我覺得比較有用，而且這個冰醋酸（純醋酸在下面可以形成冰狀固體）可以用來解釋醋酸的濃溶液。

將冰醋酸加入醋酸溶液中，電離平衡將向右移動。

乙酸溶液中存在以下電離平衡：

隨著冰醋酸的加入，CH COOH的濃度增加，根據Le Chatelier的原理，反應物的濃度增加，平衡將向右移動。

Le Chatre的原則。

又稱化學平衡運動原理，主要內容是，在已經達到平衡的反應中，如果影響平衡的條件之一（如溫度、壓力、參與反應的化學物質濃度）發生變化，平衡就會朝著可以減弱變化的方向移動。

稀釋促進電離，這意味著電離度增加，但電離度與平衡位移無關，請注意這一點。

再舉乙個例子，2NH3=N2+3H2

NH3 在平衡時帶電，天平正向移動，NH3 轉化率降低。

然而，當平衡期間體積膨脹時，平衡也向正方向移動，而 NH3 轉化率增加。

這就像你的醋酸溶液，稀釋是體積擴大的情況，平衡向前移動，HAC轉化率提高，即電離度提高。

如果加入HAC，則相當於上面NH3的第一種情況，向正方向移動，但HAC轉化率降低，即電離度降低。

改變餘額的兩種方法並不相同。