將 18 6 g Na2 CO 3 與 NaOH 的混合物溶解在水中 30

n（hcl）=

碰巧反應後，溶液中只剩下 NaCl，所以 N（Na）=N（Cl）= 讓 AmolNa2CO3，然後 Bmol NaOH 然後 2A+B=

106a+40b=

解是 a= b=

即Na2CO3，NaOH

Na2CO3 產生 CO2 氣體。

希望對您有所幫助，如果您有任何問題，請詢問o（o哈哈

n（hcl）=m/m=

na2co3：

naoh：co2：

高中新生，如果有錯誤，不要介意。 謝謝你指出來。

解：設Na的量2CO3 在原物質中為x，NaOH的量在Y

所以有 106x+40y=

因為它是完全反應，Na+ 和 Cl- 是守恆的，並且因為反應後溶液中的溶質只有 NaCl

所以 n（na+）=n（cl-）=n（hcl）=所以有 2x+y=

雙公式解給出 x=

y=，所以 n（naco3）=

n（naoh）=

2）從反應方程式來看，n（na2CO3） = n（CO2） = 希望得到，謝謝！

1）剛反應，說明碳酸鈉已經全部變成氣體二氧化碳，則m（碳酸鈉）=孔悶44*106=克。

2）那麼m（氫氧化鈉）=8克鈉的量等於鹽酸中氯的量，所以鹽酸合計，鹽酸的質量分成塊=

3）溶質為氯化鈉，質量為克，溶液的總質量為克，因此質量分數為丹尼爾。

要產生氣體，是的，那麼反應中涉及碳酸鈉，消耗的質量是。

那麼氫氧化鈉的質量是 8g，即反應被消耗掉。

由於它很好地置於完全反應中，因此參與反應的 HCl 是，那麼鹽酸的質量分數是。

<>第三個問題，為什麼不能用 2 個問題中發現的 NaOH 質量來計算硫酸的質量分數？

是的，誰能說不呢？

2naoh+h2so4=na2so4+2h2ox

x = 用作酸的稀硫帶的溶質質量分數是。

我很高興回答您的問題，並祝您在學習中取得進步！

如果你不明白，你可以問！ 如果你認可我，請選擇滿意的答案，謝謝傻亨！

析出物過濾掉後，得到澄清後的石灰水？

這句話是什麼意思，這個問題似乎與澄清石灰水沒有任何關係。

濾出沉澱後得到的溶液為鹽水（氯化鈉溶液）。

從這個話題的角度來看，這是整整一百個。 顯然，問題的作者故意編造了，問題中的NaO2與水反應釋放出氧氣，質量不能直接新增。 恐怕標題中的 nao2 應該是 na2o。 此後，將根據上述更正做出答覆。

為了最終解決方案的質量。

沉澱物為Fe（OH） Fe（OH）3，即Fe（OH）3。 從標題“剛剛完全反應”中，已知 Fe（OH）3 中的所有 Fe 元素都來自 FeCl3 溶液，所以 FeCl3 溶液含有 FeCl3. 除去沉澱後，得到的氯化鈉溶液中的氯離子全部來自克FeCl3溶液，所以有Cl離子，所以就有NaCl，即除去沉澱後得到的溶液的溶質質量分數為年靈。

NaCl 中的 Na 元素（即全部來自 Na2O 和 NaOH 的混合物。 因此，原始混合物中的鈉質量被捕獲，破壞次數高=

最後應該是碳酸鈣和氫氧化鈉。

1）設氧化鈣與碳酸鈉反應的質量為a，碳酸鈉的質量為x。

CAO + H2O + Na2CO3 = = 2NaOH + CaCO3 （沉澱）.

a x56/18=a/2 18/106=2/x

a=56/9= x=

產生CaCO3g

2）碳酸氫鈉質量：

NaHCO3+CAO==NAOH+CAC3 （沉澱）3 B 84 74= 3 B

溶液得到 b = caco3 g

3）將初始混合物中的Na2CO3 g和NaHCO3 3 g加入到混合物中 CAO：A+B=and。

在反應後混合物中：caCO3

正好與鹽酸形成NaCl，則鈉型束的物質的量=鹽酸的物質的量=200g

當混合物受熱時，碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉都分解形成碳酸鈉，因此最終的固體是碳酸鈉。

按鈉守恆：碳酸鈉的量=1 2=鈉元素的1摩爾量

所以固體質量（碳酸鈉）=106gmol 1mol=106g

A.碳酸氫鈉與溶液中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合影象可以看出，一開始沒有二氧化碳氣體生成，那麼稀溶液中的溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，然後OA段0 25ml首先發生酸鹼中和， 反應的離子反應方程式為H++OH-H2O，然後碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子反應方程式為CO3

2-+H+ HCO3，所以 a 是正確的;

灣。根據A的分析，A點的溶質是氯化鈉和碳酸氫鈉，所以B是正確的;

三.設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的量分別為 x、y 和 z。

根據碳原子守恆定律：x+y=1mol l （

根據Na2CO3和NaOH的量以及HCl的消耗量，可得到：X+Z=1mol L

按總質量可得：84g mol？x+106g/mol?y+40g/mol?z=

同時溶液給出 x=、y=、z=，所以 NaOH 的質量是，所以 c 是正確的;

d.結合影象可以看出，當加入35ml鹽酸時，25 35ml碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成二氧化碳的物質量為n，生成氣體時消耗的酸量為（35-25）10-3l 1mol？l-1=，那麼。

hco3+h+═co2↑+h2o

n 則 n = ，標準條件下二氧化碳的體積為 224ml，所以 d 是錯誤的;

因此，請選擇 D

Na2O和Na2

O2的混合物溶於水後剛被鹽酸中和，溶液中的溶質纖維為NaCl，氯離子N（NaCl）=N（HCl）=100g守恆

n（nacl）=2n（na2

o）+2n（na2

O2，因此 Na2

O 和 Na2

O2 物質的量是任意成比例的，所以選擇 D