高中一、二年級學的所有化學方程式

高中二年級的化學方程式如下：

1.鋁和鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體。

2.鋁和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2氣體。

3.鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2氣體。

4.氫氧化鋁加熱分為2AL（OH）3=（加熱）AL2O3+H2O。

5.硫酸鋁和氨：Al2（SO4）3 6NH3，H2O，2AL（OH）3沉澱3（NH4）2SO4。

6.氧化鋁和鹽酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O。

7.氧化鋁和氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2Naalo2+H2O。

8.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉澱 + 3NaCl。

9. 氫氧化鋁和氫氧化鈉：Al（OH）3 NaOH=Naalo2+2H2O.

10.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=Naalo2+2H2O。

樓上，它很薄，不厚。

Fe3O4 + 10Hno3 濃縮液 = 3Fe （No3） 3 + No2 （箭頭） + 5H2O

3Fe3O4+28Hno3 （稀） = 9Fe（NO3）3+NO+14H20

Fe3O4+8Hi==3FE2+4H2O+I2（Fe3O4可視為Fe2O3·FEO，Fe3+可氧化I-為I2），條件：無特殊條件（可視為無條件）。

樓上修剪錯誤！

3Fe3O4+28Hno3 （濃縮） = 9Fe（NO3）3+NO+14H20

fe3o4+8hi==3fei2+4h2o+i2

高的主要是氧化還原問題，有必要澄清反應物的元素化合價和所得物質，離子方程式也是如此。

氧氣損失高，也低。

化合價變高並失去電子，被氧化，還原劑發生氧化反應產生氧化產物。

化合價變低以獲得電子，電子被還原，氧化劑發生還原反應產生還原產物。

氧化產物受氧化劑氧化較弱，還原產物受還原劑還原性較弱。

表示可以用兩線橋和單線橋來表示，兩線橋易於表達，在價變化多的反應中更好使用，單線橋在氧化還原更簡單的反應式中速度更快。

總反應方程式氧化還原的增益和損失應該是平衡的，因此反應物和產物中的相對數量可以從中得出。

我認為我不需要專業地回答這個問題，因為入門會非常困難。 首先，方程中每個元素的個數應該守恆; 其次，電子的轉移應該是守恆的（這在高中二年級和三年級非常重要，基本都用到了）。 在高中一年級，要遵循現在的順序，但是在高中二年級或三年級，應該倒置使用，即先轉移電量守恆，再轉移數守恆。

氧化還原修剪。

三個步驟：1.電子守恆。

2.電荷守恆。

3.原子守恆。

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