如何解決與化學平衡相關的問題

1.首先可以看出，在容器A中發生的是容器B中反應的逆反應，最終的平衡狀態是相同的，C相當於將容器B中NH3的濃度加倍（即容器A中每種物質的濃度加倍）並較晚達到平衡狀態。

乙個。如果兩個容器中的壓力始終相同，在溫度和體積相同的條件下，兩者的轉化率應該相同，最終平衡狀態應為2C1=C3，但由於A中的壓力明顯小於C中的壓力（A中的反應是以體積變小、壓力變小的方向進行的， 而C則相反），所以相對於C，A的反應向逆反應的方向移動，NH3的濃度降低，應該是2C1P3，這是錯誤的。

d.系統反應條件好，不能確定三者轉化率的實際值，不能說轉化率之和小於1，這是錯誤的。

使用化學平衡和等效平衡求解溶液

首先，2s02+02====2SO3 反應是體積減小的反應。

A和B一開始都是2molso molo2，所以無論它們在過程中如何反應，其中的物質都可以看作是2molso molo2，所以當你連線A和B（假設這是乙個C容器）時，就相當於用4mol所以Molo2填充乙個恆壓容器，而A也是乙個溫度相同的恆壓容器， 所以 A 和 C 是等效平衡

因此：容器 C 在平衡時的體積（即 A 和 B 的總體積）是 A 的 2 倍，即 B 的體積在 1L 時是恆定的，因此 A 的最終體積是。

AB的兩個容器連線後，重新達到平衡時的溫度和壓力與單獨平衡A時的溫度和壓力相同，因此反應程度也相同，容器A的1L變為，減少，與B的通訊總容積為2L，從而減小，因此容器A的容積為。

應選擇A，當將水蒸氣新增到平衡系統中時，平衡向正移動，CO2的量增加，因此C是錯誤的。 增加水蒸氣的濃度，應降低水蒸氣的轉化率，加入水蒸氣後，水蒸氣在原平衡狀態下的轉化率仍為60%，這時水蒸氣應發生反應，生成的CO2也一樣，但是由於水蒸氣的轉化率要降低，產生的CO2應小於， 所以選擇 A。

它必須介於兩者之間。

從圖A可以看出，A的初始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為，C的初始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為，反應中A與C的化學計量數比為3：2。

從圖B可以看出，由於T3和T4是催化劑，因此T4和T5階段應減壓。 減壓的正反反應速率降低到相同程度且相等，平衡不動，說明反應為氣體積恆定反應，反應為3a=b+2c（可逆）。

A 起始濃度為物質的量，體積為4L。

A B CC 首字母 X

c 此行為更改的量）。

在c結束時，反應前後各物質的變化量守恆，可得到b的c=。 因此，可以得出結論，b是乘積。

你以後還會用嗎？

從圖A可以看出。

A為反應物，C為產物，係數比為3：2，根據圖B，T4-T5為壓力變化階段，改變壓力後，正反應速率和逆反應速率同時降低並相等，說明壓力變化不影響平衡狀態。

因此，反應物和產物係數相等。

所以 b 是乘積，係數之比為 3：1：2

從圖A可以確定A反應物、C產物及其反應係數比A：C=3：2;

在圖B中，反應速率隨時間的變化（四個階段中每個階段只改變乙個條件，並且每次條件都不同），其中催化劑的加入對反應平衡沒有影響，只是改變反應速率; 溫度和濃度的變化不可避免地影響化學平衡，T2 T3 和 T5 T6 分別改變溫度和濃度。

剩下的T4 T5是改變壓力條件，反應速率降低但平衡不被破壞，說明這個反應是等體反應，在體系中ABC是氣體，所以B是產物，反應是3A-B+2C（可逆）。

b 初始數額為。

希望對你有所幫助。

選擇 C 解決方案：

A項是正確的，因為隔膜K的滑動間接反映了系統中物質質量的變化，因為反應物和產物都是氣體，反應物和產物的總量不相等（從方程的係數可以看出），所以隔膜K的滑動表明系統中每種物質的質量保持不變，並且達到平衡。

A和B最終達到平衡的物質量是相同的，因為兩者是等效平衡，也就是說，根據方程中的化學計量關係轉換為方程另一半的物質，如果它與直接新增到另一半的量相同，則為等效平衡。

答：2a（g）+b（g）。

>2c(g)

2mol1mol

B：2a（g）+b（g）。

>2c(g)

如果換算2mol，即物質C的量變為0，相當於物質C的變化為2mol，那麼A為2NOL，B為1mol，很明顯兩者是等效體系，物質C的量相等，所以C是錯誤的。

D，如果A在左邊1，因為它是等效的天平B的活塞應該在右邊5，但是加上1mol的HE，它變為6，所以系統 A 的最終體積應該小於系統 B 的體積，所以項 B 是可以的。