化學平衡 2SO2 O2 2SO3 恆溫恆容容器中的轉化率問題 5

2SO2 + O2 = 2SO3，當 2 Mo SO2、1 Mo O2 時，達到平衡時，SO2 轉化率為 A%，2 Mo SO2,1 Mo O2 再平衡 SO2 轉化率為 B，再平衡後相當於 4 Mo SO2,2 Mo O2 開始時，平衡 SO2 轉化率為 B%， 如果此容器的體積為 V。

然後將 4 Mo SO2 和 2 Mo O2 的平衡填充到 2V 容器中後，平衡相當於 2 Mo SO2 和 1 Mo O2 在體積為 V 的容器中的平衡。 即2V容器中充滿4 mos的SO2，平衡2 mos的O2後，SO2轉化率為a%。

2V容器中充滿4 mos的SO2，平衡2 mos的O2後，壓縮體積為V。 由於平衡是減小體積，壓縮體積，所以這個平衡向右移動，即SO2轉化率會增加！ 轉化率為b%。

也就是說，b% > a%。

而且你的答案並不一致。

首先，假設容器 1 的體積為 V，並且充滿 2 摩爾 SO2 和 1 摩爾 O2，當達到平衡時，SO2 轉化率為 a%。然後假設容積為 2V 的容器 2 充滿 4 Mo SO2 和 2 Mo O2，兩者平衡等效。 此時，SO2 轉化率為 a%。

然後將容器2壓縮至體積V，增大壓力，平衡向體積減容方向移動，SO2的轉化率為B%，B%>A%

在恆溫恆容容器中，反應物或產物按比例衝入，相當於對系統加壓，反應平衡正運動的轉化率增加。

選擇 B。 SO2 平衡量為 20*（1-80%）=4mol

對於反應前後有體積變化的反應，如果要達到平衡，各組分的體積分數與原來相同，需要將SO3換成原來的比例，所以需要20molSO3。

SO2 平衡要求為 16mol

2so3<*****>2so2+o2

化學計量數 2 2 1

開始 20 0 0

變化 4 4 2

餘額 16 4 2

SO3的轉化率為4 20*100%=20%。

原始問題：A 10mol 和 10% B 20mol 和 20%。

C 20mol和40% d 30mol和80%。

答案：B 根據等效平衡，20mol和20mol的轉化率分別相當於開始時20mol和10mol的80%，說明參與反應的SO2量為16mol，則生成16mol的SO3。 即當起始物質為SO3時，參與反應的物質量為20mol-16 mol="4"mol，所以轉化率為 20%。

詳細分析：平衡時SO2的量為20*（1-80%）=4mol

當達到平衡時，各組分的體積分數與原來相同，SO3的原始比例需要轉化為20molSO3

SO2 平衡要求為 16mol

化學計量數 2 2 1

開始 20 0 0

變化 4 4 2

餘額 16 4 2

SO3的轉化率為4 20*100%=20%。

所以選擇 B。

備選方案B是等價平衡問題。

採用單邊計算。 假設 SO3 完全轉化為 SO2 和 O2，我們可以得到，那麼 SO2 的最大值是 O2，O2 的最大值是（實際上沒有達到）假設 SO2 和 O2 完全轉化為 SO3，我們可以得到它，那麼 SO3 的最大值是剩餘的 SO2 範圍 O2 的範圍 SO3 的範圍是真的和 b.

c s 守恆，總和等於錯誤。

當 d 轉換為 O2 時，我們可以得到這樣的答案：所以剩餘的 SO3 是 O2 和剩餘的 D 對 AD

1.增加C不影響反應平衡，濃度不變。

2、體積減小相當於壓力增大，CO的增加更明顯，即平衡向逆反應方向移動; CO2濃度增加。

3.氮氣的引入不影響反應物的濃度，平衡不移動，濃度保持不變。

4.N2使反應物濃度降低，CO降低更明顯，使平衡向正反應方向移動; 由於體積增加，體積變化的幅度大於平衡位移導致的CO2濃度的增加，因此CO2濃度總體降低。

找到了原來的問題：某一時間的濃度分別是和。

選項 B 假設反應基團的剩餘部分完全在左邊。 最多有SO2和O2，應該小於這個值，所以A錯了;

當SO2是，只要SO3被轉化，剩下的SO3，所以是可能的;

顯然，根據硫的守恆，SO2和SO3的總量保持在一定量，所以C是錯誤的;

假設反應坍塌並向右滾動以完全反應，則最大值為 SO3，實際上應該小於此值，因此 D 是錯誤的。

K只隨溫度變化，溫度不隨K變化。

當加入氧氣時，氧氣濃度增加，濃度商中的分母增加，因此q變小q

T 不變，所以 K 不變，加 O2 的反應進行正，Q 增加，選擇 D

我找到了原始問題的答案：特定時間的濃度分別是 和 。

選項 B 假設反應完全向左。 最多是 o2 是，實際值應該小於這個值，所以 a 是錯誤的;

當SO2是，只要坍塌輥的SO3被轉化，剩下的L族的SO3仍然存在，所以是可能的;

顯然，根據硫的守恆，SO2和SO3的總量保持在一定量，所以C是錯誤的;

假設反應完全向右，最多有，但實際值應該小於此值，所以 d 是錯誤的。

化學反森林覆蓋的平衡運動的本質應該是削弱這種變化的反向！

在這個問題中，加入SO3，即加入SO3，為了減少這種變化，平衡向左移動，即在SO2生成的方向上。 但是，化學平衡位移的結果並不能完全阻止SO3的增加，SO3只是一點點的抵抗力，比如加入5個單位的SO3，天平移動，使一小部分SO3分解，最後達到另乙個平衡或SO3的量增加很多，S02的量增加一點， 體積分數=物質的含量 物質的總含量，總含量增加5，即分母增加大，SO2含量增加一點，即分子增加得少，所以雖然增加，比例卻減小。

高中學到的化學平衡應該有很多插圖，建議你仔細思考，把握住問題的本質。