兩天後，高一化學期末考試要把握哪些複習要點？ （物質的數量被牢牢抓住）。

1. 檢視可用的實驗。

2. 看看這些基本定義。

3.與計算相關的公式。

4個基本要素。

5.特殊效能。

不知道你學到了什麼**，我會盡力幫忙的，也許教材不一樣，但內容是相似的。

1.對於物質的分離和純化，應記住鈉黃鉀紫（火焰色反應）。 同時，記住碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子等的檢查。 特別是對於硫酸根離子，一定要記住排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾。

必須檢查溶液的製備步驟，並且經常是錯誤的，注意容量瓶的規格，並註明。 蒸餾、萃取和分離的步驟，以及蒸發注意事項，以及結晶和再結晶步驟。

2 金屬元素部分：注意鐵的化合價、鐵離子（Cl2>Br2>Fe3+>I2）的強氧化性、鋁的兩性性。

擴充套件方程可以使用 al3+ +3alo2- +2h2o===4al（oh）3

3.對於非金屬元素部分，已知鈉和氧的產物在不同溫度下是不同的，並且已知MgCl2*6H2O的脫水應在乾燥的HCl氣流中加熱脫水。

4 硫和氮，加強方程式，這個不容易犯錯，精通也基本沒有錯。

氧化和還原性的判斷。

1）根據元素的化合價。

物質中的元素最多**，該元素只被氧化; 物質中的元素具有最低的化合價，並且該元素只能還原; 該物質中的元素具有中間價，既氧化又還原。 對於同一元素，價態越高，其氧化越強; 化合價越低，其可還原性越強。

2）根據氧化還原反應方程式。

在相同的氧化還原反應中，氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

氧化劑的氧化作用越強，相應還原產物的還原作用越弱。 還原劑越強，其相應氧化產物的氧化作用越弱。

3）根據反應的難易程度而定。

注：（1）氧化還原的強度只與原子獲得和失去電子的難易程度有關，而與獲得和失去電子的數量無關。 電子獲取能力越強，其氧化作用越強; 失去電子的能力越大，它的可還原性就越強。

2）同一元素的相鄰價態之間沒有氧化還原反應。

4）常見氧化劑。

活性非金屬，如Cl常用氧化劑：2、Br2、O2等;

元素（如Mn等）是具有高價的氧化物，如Mno2、Kmno4等。

元素（如S、N等）處於高價位時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。

元素（如Mn、Cl、Fe等）價高時的鹽，如KmNO4、Kclo3、FeCl3、K2Cr2O7

過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

5）化合價公式。

一價鹽酸鉀鈉銀; 二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅、三苯、四矽、五氮磷; 23 鐵、24 碳、24 6 硫都是氣; 二價銅汞是最常見的。

大概不到50分，隨便找一本練習冊就能看到，從物質量到實驗，化學很簡單，把這些知識點弄清楚，然後做綜合題，一點一點的，要穩紮穩打，現在如果你開始考50分以上，高考也是80多分， 我今年輔導的幾個學生都還不錯。

無機、有機、化學反應的原理。

這不是我的領域，我不敢隨便回答，希望大家盡快找到答案！

這一章比較難懂，對於大多數孩子來說，這本書的內容是最難的！ （當然有機化學也難，所以比較容易理解和記憶）。

首先，所有化學反應都有乙個平衡常數k（這需要計算，它是溫度的函式，與其他外部條件無關），特殊的是水kw（順便說一下ph），溶解的ksp

第二：粒子在溶液中的問題，注意元素的守恆，電荷平衡，並能等價於乙個系統，即沒有問題中的物質數量，並且整體元素不變。

第三：電離，強酸預設都是電離的，弱酸也是酸性的，pH值弱酸也是3左右，鹽水解，還是注意勒查勒原理。

四、化學平衡：簡單的理解是反應是懶惰的，如果移動一次（如果改變條件，它會向弱化條件的方向移動），運動的程度總是不如前乙個，即有一定的阻力（或勒夏萊特原理）。

差不多就是這樣。

你必須說出你使用的教科書的名字。

這個問題很簡單，你應該知道之前加入的HCl過量中和後，這時Al3+恰好單獨存在於溶液中，Al3+離子，Al離子是守恆的，那麼。

2.沈檀輝打敗了，有那麼多需要，納霍也是200ml結束了，忘了做起來這麼複雜？

第乙個問題是看顫抖的降水，看看降水是什麼 這個問題果斷是al（ho）3 根據第一句話，可以得到al3+，那麼氫氧化鋁的析出是肯定的 看氧的質量比氫的比葉質量多 直接口頭計算得出答案。

第二個問題更無聊 關鍵是要看清楚問題 另乙個問題是從沉澱到完全消失 問題是關於過程的 1mol氫氧化鋁消耗乙個氫氧化物 1比1 所以有三種消耗 那麼200ml就足夠清楚了 這種問題 不要看過程 不要在乎變化 永遠儲存鋁離子 那些得到愚蠢計算的人是魯莽的。

你好Al2O3+6HCl==2ALCl3+3H20最大沉澱質量是氯化鋁和氫氧化鈉完全反應形成的沉澱量。

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3+3NaCl的最大降水量為。

方法 1從圖中可以看出，首先要花費 20 毫公升

最大降水量到20那塊，是的。

最後乙個快馬鈴薯是 Al（OH）3+NaOH==Naalo2+2H2ONaOH 是。

那麼 v=n c=（

方法 2沉澱剛好消失，氫氧化鈉物質的加入量等於加入ALO2-之前Cl-和AlO2-物質的量之和，氫氧化鈉物質的加入量等於CL-和ALO2-的量之和，氫氧化鈉溶液的體積為狀態y的幾組， 然後是y*1（mol l）=，c[HCL]=[ 可由圖得到

因此 y=，即 820 毫公升。

化學是一門相對系統的學科。

它將分為許多章節，請注意章節的標題。 將這一章與酸的性質進行比較，我們必須看看它。

本章的教學大綱最好自己整理一下，化學考試還是以計算、寫方程式、測試實驗為主。 填補空缺。 選擇輔助。

乙個學期應該有3-5個化學實驗，你應該多看幾遍，看看細節。 多注意書末給出的問題中涉及的計算方法，以及與實驗相關的幾個方程。 實驗和計算題中可以測試的內容不多，但是技巧也很多，相反，填空選題的內容涉及的內容範圍很廣，但大部分都是書的大綱內容，多加注意不是什麼大問題。

另一件事是做更多的問題。 往年試卷也不錯，注重題型，基礎學校試卷，去年的試卷內容今年不考，更注重其他重大實驗和計算題涉及的計算方程式。

從網路上找3-5份去年的試題來做，列出每道題的知識點，看透，不知道就問老師同學，會取得好成績。