我看不懂高中化學題的一小步答案，希望能回答，謝謝

溶液是電中性的，所以正負電荷的總數相等，即[H+] 2[Fe2+] 3[Fe3+] = 2[SO42-]，代表物質的量濃度，元素在乘以N之前有n個電荷），設每個陽離子的濃度為x，因為每個陽離子的濃度相等， 所以 x + 2x + 3x = 2 * 6，所以 x = 2 mol l，所以 n（H2SO4） = 2 * 2 = ，n（feSO4）=2 * = ，n[fe2（ SO4）3]=2*2 = 因為 H2SO4 溶解鐵，Fe2（SO4）3 可以與鐵發生氧化還原反應形成 Fe2+，所以理論上溶解鐵粉的最大質量為：56*=

至於答案，因為陽離子濃度相等，H+、Fe2+和Fe3+的濃度相等，所以三種溶質的量比為1：2：1，但硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的濃度比不是2：

2：3，但1：2：

1、應該是去掉化合物中的陽離子計量數，但答案是將化合物中的陽離子計量數乘以得到7，所以答案是錯誤的。

你中了彩票，哈哈，答案是錯誤的。

矛盾是顯而易見的。

由於三種溶質的量比為 1：2：1

所以：：：2：1???

正確的 H2SO4

feso4fe2(so4)3

【思路】：將鐵粉放入Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中後，Fe3+和Cu2+可以與鐵反應，但由於氧化Fe3+>Cu2+，Fe應先還原為Fe3+，即反應先發生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但這種反應不能只發生兩個原因：

第一種是，如果只發生這種反應，就意味著鐵粉少了，整個反應中沒有殘留物，所以不可能有不溶物; 其次，如果只發生這個反應，生成的FeSO4可以根據這個反應計算為（6g 56g mol）3=>通過上面的分析，可以看出，在全部還原Fe3+之後，沒有發生還原Cu2+的反應，此時是否有任何殘留的Fe，即剩餘的固體中一定有Cu， 是否含有Fe 這是這個問題的關鍵，需要通過計算和推導來確定。

分析]：發生反應的化學方程式為：

fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4

這兩個反應共同生成硫酸鐵4.

fe ～ feso4

1mol 1mol

aa=，即鐵，則固體中含有Cu和剩餘的Fe，Fe2（SO4）3和CuSO4的量分別為x和y.。

fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4

x x 3x y y y y

3x+y=

6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=

解：x= y=

然後產生銅。 原始Fe的量濃度2（SO4）3 和物質是。

fe2(so4)3+fe=3feso4

x 3xcuso4+ fe= feso4+cu

y y y3x+y= 6-(x+y)56+64y=x= y=

反應後形成銅。

Fe的量2（SO4）3 物質 x =

Fe的量濃度2（SO4）3 物質為：

纖維素（C6H10O5）n，在高中時，只有纖維素和澱粉，他說它是用甘蔗渣製成的，所以它只是纖維素，澱粉一般存在於麵食中，在纖維素食植物中。

葡萄糖是與銀氨反應的物質，必須有乙個醛基團與上面的纖維素結合，然後只有葡萄糖，其餘的單醣沒有醛基。

羧基實際上並不是羧基，應該是這樣的，r-coonh4。

光能，化學能，這就是光合作用，不用說......

C2H5OH+CH3COOH---C2H5OOCCH3+H2O酯化反應 如果有濃硫酸，一般要先想到這一點，而酯化反應時，酸脫羥醇脫氫。

2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O 這是典型的氧化反應，用羥基氧化醛基，如果要把醛基還原為羥基，就是氫化，一般氧化有R-C-OH到R-CHO，再到R-Cooh

1.纖維素、葡萄糖、醇、羥基、羧基。

2.光能：化學能。

3C2H5OH+CH3CoOH-C2H5OOCCH3+H2O的酯化反應。

4 2c2h5oh+o2-2ch3cho+2h2o

選擇B，這個問題看Y物質的量，乙個Y2O3有2個Y，只要Y2O3，它還需要摩爾的BaCO3和摩爾的Cuo。 如果你做這種問題，根據質量守恆，你根本就沒有問題。

b 元素守恆 該化合物具有原子 1mol 鋇銅，然後 Y2O3 需要 BaCO3 1

選擇b，不用計算，這個問題可以根據摩爾量y來選擇，乙個y2o3有2個y，只要。

選擇B，就是這麼簡單！ 保護！